1、填空题  （15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

参考答案：⑴  ①k= ；②减小；增大
⑵  ①CO32－；②D；C；③  C D；④2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2↑＋2Cl－＋2HClO。⑶ 5； 6。

本题解析：（1）①该反应平衡常数的表达式；②由于温度升高，化学平衡常数减小。说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应。若升高温度，平衡逆向移动，气体的质量减小，而气体的物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量减小；充入氦气，化学平衡不发生移动，但在整个容器内气体的质量增大，所以混合气体的密度增大；（2）①同种浓度的离子结合质子能力越强，则盐水解程度就越大，盐溶液的碱性就越强，即pH越大。由于Na2CO3溶液的pH最大，说明CO32－与H+结合力最强。因此上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO32－。③发生反应时应该是强酸制取弱酸。A．酸性CH3COOH> H2CO3，正确。B．酸性CH3COOH> HCN.正确。C． H2CO3>HClO。正确。D.由于酸性：H2CO3>C6H5OH> HCO3－，所以会发生反应CO2＋H2O＋C6H5ONa＝NaHCO3＋C6H5OH。错误。④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2↑＋2Cl－＋2HClO。（3）c (Cu2＋)·c2(OH-)≥Ksp＝2×10－20; c2(OH-)≥2×10－20÷0.02=1×10－18; c(OH-)≥1×10－9;所以pH=5; c(Cu2＋)= 0.2 mol/L÷1000=2×10－4mol/L,则c2(OH-)≥2×10－20÷2×10－4mol/L=1×10－16,所以c(OH-)≥1×10－8；pH=6.
考点：考查化学平衡常数的表达式、温度对化学平衡移动的影响、盐的水解规律、离子方程式的书写、沉淀溶解平衡的应用的知识。

本题难度：困难

2、选择题  在密闭容器中有可逆反应：处于平衡状态(已知n＋m＞p)，则下列说法正确的是                                      
①升温，c(B)/c(C)的比值变小
②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小
③加入B，A的转化率增大
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低
⑥若A的反应速率为υA，则B的反应速率为υAn/m
A．①②③⑤                           B．①②③④
C．①②⑤⑥                           D．③④⑤⑥

参考答案：B

本题解析：反应nA(g)+mB(g)pC(g)  △H＞0属于气体系数减小的吸热反应。
①升温，平衡正向移动，c(B)增大，而c(C)减小，故c(B)/c(C)的比值变小，正确
②降温时，平衡左移，气体的总物质的量增多，而气体的质量不变，故混合气体的平均相对分子质量变小，正确
③加入B，平衡右移，A的转化率增大，正确
④加入催化剂，平衡并不发生移动，故气体总的物质的量不变，正确
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度均增大，即使平衡移动，也不能改变增大的趋势，错误；
⑥若A的反应速率为υA，则B的反应速率为υAm/n，错误
故答案为B

本题难度：一般

3、计算题  （12分）在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol  N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：
（1）2 min时，容器内n（N2）==         ，c（H2）==            。
（2）2 min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）==               。
（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：

参考答案：（1）3 mol；0.4mol·l-1（各3分）
（2）0。2mol·L-1·min-1（3分）
（3）9：13（3分）

本题解析：考查可逆反应的有关计算。在可逆反应的计算中往往采用三段式进行列式计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡（或某时刻）量，然后根据已知条件列式即可。
N2  ＋   3H22NH3
起始量（mol）                5        8       0
转化量（mol）                2        6        4
2min后（mol）               3         2       4
所以2min时容器内氮气的物质的量为3mol
氢气的浓度为
以N2表示的平均反应速率v（N2）＝
容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比

本题难度：一般

4、选择题  对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
[? ]
A．P、Q、R、S的物质的量相等时
B．P、Q反应完全时
C．P、Q、R、S的浓度不再变化时
D．（P）=（Q）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （12分）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g)
（1）下图表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是      （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式          ；

选择适宜的催化剂，   （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。
（2）该反应平衡常数K的表达式为K=   ，温度升高，平衡常数K   （填“增大”、“不变”或“减小”）；
（3）恒容条件下，下列措施中能使增大的有     。
a．升高温度     b．充入He气    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化剂．

参考答案：（12分）（1） 放热 CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=

本题解析：

本题难度：一般