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高中化学知识点讲解《弱电解质电离平衡》试题强化练习（2017年最新版）(五)
2017-03-05 14:47:15
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、选择题 0.1 mol/L NaOH和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是
A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)=c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
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2、选择题 25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是
A．W点表示溶液中：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(Cl－)＋c(OH－)
B．pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1mol·L－1
C．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋)
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3、选择题 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
[? ]
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．溶液中的
不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
4、填空题 （1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1______m2
（选填“＜”、“=”、“＞”）
（2）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈______性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）______c（Cl-）（选填“＞”“=”“＜”）．
5、选择题 强弱电解质的本质区别是 （ ）
A．导电能力
B．相对分子质量
C．电离程度
D．溶解度
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