高中化学知识点讲解《弱电解质电离平衡》试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《弱电解质电离平衡》试题强化练习（2017年最新版）(八)

2017-03-05 14:47:15 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

?	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe(OH)3
非电解质	C12H22O11(蔗糖)	BaSO4	C2H5OH	H2O

参考答案：C

本题解析：铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。

本题难度：简单

2、填空题（5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

酸	c(一元酸) /mol·L–1	c(NaOH) /mol·L–1	混合溶液的pH
HX	0.1	0.1	pH = x
HY	0.1	0.1	pH = 7
HZ	0.1	0.1	pH = 9

（1）上述三种酸中一定属于强酸的是?，
（2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为?，所得溶液中pH大于7的原因是?（用化学方程式表示）。
（3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c(OH-)=?mol·L-1，下列叙述是对x 值的判断，其中正确的是?。
A．一定=7? B.可能<7? C. 一定≧7? D.一定>7

参考答案：（5分）（1）HY?
（2）HZ +OH- ="=" H2O + Z-， H2O + Z-HZ+OH-
（3）10x-14?C

本题解析：（1）等物质的量的酸与氢氧化钠混合，溶液的酸碱性取决于酸的强弱，若酸是强酸，则溶液呈中性，若酸是弱酸，则溶液呈碱性，所以上述三种酸中一定属于强酸的是HY；
（2）从HZ与氢氧化钠混合液的pH判断HZ是弱酸，酸性离子方程式时不能拆成离子形式，所以离子方程式为HZ +OH- ="=" H2O + Z-，所得溶液中pH大于7的原因是因为Z-水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为H2O + Z-HZ+OH-
（3）HX与氢氧化钠溶液反应后的溶液的pH=x，则溶液中的c(H+)=10-xmol/L，溶液中的c(OH-)=10x-14 mol/L，HX若为强酸该溶液为中性溶液，若为弱酸，则该溶液为碱性溶液，所以溶液中的OH-的浓度即是水电离产生的OH-的浓度，c(OH-)=10x-14 mol/L；根据以上分析，x≧7，答案选C。

本题难度：一般

3、填空题现有一瓶浓度为0.2 mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种。为了确定该酸溶液的组成进行实验：取25.00 mL0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，逐滴加入该酸溶液，恰好反应完全时所需该酸溶液体积为12.50 mL。请回答：
（1）该酸不可能是__________；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为__________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__________________；
（3）实验中滴定曲线如图，

在B点，a_______12.5（填大于、小于或等于）在C点各离子浓度由大到小排序_________________。

参考答案：（1）硫酸
（2）醋酸；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
（3）大于；c(CH3COO-) >c(Na+) > c(H+)>c(OH-)

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题下列图示与对应的叙述一定正确的是

A．图1所示，反应X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大
B．图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．图3表示反应CO＋2H2CH3OH,其中温度T1>T2,在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大
D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性c>b>a

参考答案：C

本题解析：由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论是增大压强还是使用催化剂，化学平衡都不移动，因此b的压强不一定比a大，A错。图2表示CO与压强发生生成CO2的反应过程，由于反应物的能量比生成物高，所以该反应是放热反应，B对。由图像在温度是T1时首先达到平衡，由于升高温度化学反应速率加快，可知温度T1>T2, 在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，即增大了体系的压强，由于正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，总的来说氢气浓度是增大，C对。用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以产生溶液中离子的浓度变化小，pH变化也小，所以I表示盐酸，II表示醋酸，溶液的pH越大，离子浓度就越小，溶液的导电能力就越弱，所以溶液导电性c<b<a,D错。

本题难度：一般

5、选择题下列有关说法正确的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．醋酸钠溶液中滴加酚酞显红色，证明醋酸为弱电解质
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D．某温度下，纯水中的c(H+)=1.0×10-6.5mol/L，则该温度下pH=1的盐酸中水电离的c(H+)=1.0×10-12mol/L

参考答案：BD

本题解析：A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是体系混乱程度增大的反应，在室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0，错误；B．醋酸钠是盐，在其溶液中滴加酚酞显红色，证明醋酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应消耗水电离产生的c(H+),是溶液中c(OH-)> c(H+)，所以醋酸为弱电解质，正确；C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)加快；升高温度，根据平衡移动原理，平衡向吸热的方向移动，对该反应来说，平衡逆向移动，所以氢气的平衡转化率减小，错误；D．某温度下，纯水中的c(H+)=1.0×10-6.5mol/L，Kw=1.0×10-13mol2/L2，所以温度高于室温。则该温度下pH=1的盐酸中水电离的c(H+)= c(OH-)=1.0×10-13mol2/L2÷1.0×10-1mol/L=1.0×10-12mol/L，错误。
考点：考查反应的自发性、盐的水解、化学平衡及弱电解质的电离的知识。

本题难度：一般

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