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高中化学知识点讲解《弱电解质电离平衡》试题强化练习（2017年最新版）(六)
参考答案：B 本题解析：NaOH和NH4Cl等浓度、等体积混合，恰好反应，NaOH+NH4Cl = NaCl+NH3·H2O,氨水是弱碱，溶液呈碱性，NaCl是强酸强碱盐，所以离子浓度大小顺序为c(Na＋)=c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，选B。 本题难度：一般 2、选择题 25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是 |
参考答案：AC
本题解析：A、根据电荷守恒知，二者的混合液中一定有：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(Cl－)＋c(OH－)，正确；B、根据电荷守恒知，二者的混合液中一定有：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(Cl－)＋c(OH－)，又c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1mol·L－1，则pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＞0.1mol·L－1，错误；C、根据题给图像知pH＝9.25的混合液中c(NH3·H2O)=c(NH4＋)，pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，正确；D、向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体所得溶液为氯化钠与一水合氨的混合液，则有：c(Cl－)=c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋)，错误。
考点：考查离子浓度大小比较，三个守恒式得应用。
本题难度：困难
3、选择题 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
[? ]
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．溶液中的
不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1______m2
（选填“＜”、“=”、“＞”）
（2）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈______性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）______c（Cl-）（选填“＞”“=”“＜”）．
参考答案：（1）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2．
故答案为：B；＜；
（2）pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液呈电中性，则c（H+）+C（NH4+）=c（OH-）+C（Cl-），所以C（NH4+）＞C（Cl-），
故答案为：碱性，＞．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 强弱电解质的本质区别是 （ ）
A．导电能力
B．相对分子质量
C．电离程度
D．溶解度
参考答案：C
本题解析：电解质的导电性只与溶液中离子浓度有关。即离子浓度越大，导电性越大强电解质指在溶液中完全电离。弱电解质指在溶液中部分电离。所以强电解质并非导电能力比弱电解质强，也就无法判断强弱电解质导电性谁强谁弱。
本质差别是在水溶液或熔融状态下能完全电离的化合物就是强电解质部分电离就是弱电解质
故选C
本题难度：一般
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