1、选择题  将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述中正确的是（　　）
A．该装置能形成原电池，其中铝是负极
B．该装置能形成原电池，其中铜是负极
C．该装置不能形成原电池
D．以上说法均不正确

参考答案：常温下，铁、铝能与浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象而阻止铝与浓硝酸发生反应，铜与浓硝酸能自发的发生氧化还原反应，铜失电子发生氧化反应作负极，铝作正极，所以该装置能形成原电池，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  已知在25°C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：
（1）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______?（填“＞”、“＜”或“=”）570kJ
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极为：______（填A或B）．若该电池工作时增加了1mol?H2O，电
路中转移电子的物质的量为______?mol．
（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：______．

参考答案：（1）1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，所以2mol氢气完全燃烧生成液态水放出570kJ的热量，但是液态水变为气态水时，要吸收一部分热量，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜570kJ，故答案为：＜；
（2）燃料电池中，正极上通的一定是氧气，所以B极是正极，根据电池反应：2H2+O2?点燃?.?2H2O，当生成2mol水时，转移电子为4mol，所以若该电池工作时增加了1mol?H2O，电路中转移电子的物质的量为2mol，故答案为：B；2；
（3）燃料电池的负极一定是燃料失电子的过程，在碱性环境下，甲烷失电子的电极反应为：CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶) (? )

A．该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
B．该电池工作时，Cu2＋在电极上得到电子，发生还原反应
C．该电池工作时，氯化铜溶液中氯离子浓度增大
D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极

参考答案：B

本题解析：A、根据原电池的结构示意图可知该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，正确；B、由电池反应分析知Fe3＋在电极上得到电子，发生还原反应，错误；C、该电池工作时Cu—2e—=Cu2＋，Cu2＋进入氯化铜溶液中，盐桥中氯离子进入氯化铜溶液中而使氯离子浓度增大，正确；D、铜电极作负极，石墨电极做正极，电子由正极经过电流表流向负极，正确。

本题难度：一般

4、选择题  以(B元素的化合价为+3)和为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正极材料为，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该电池工作时Na+由a极区移向b极区
B．电极b是原电池的正极
C．该电池的负极反应为：
=
D．电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗mol

参考答案：D

本题解析：B、H2O2具有强氧化性，易得电子，所以电极b为原电池的正极，正确；A、电池内部阳离子向正极移动，所以该电池工作时Na+由a极区移向b极区，正确；C、BH4-在负极上失去电子，生成BO2-，配平可得电极方程式：BH4-+8OH?—8e?= BO2-+6H2O，正确；D、根据化合价的变化可得H2O2与转移电子的对应关系：H2O2 ~2e?，所以电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗H2O2 0.05mol。

本题难度：简单

5、填空题  如图所示2套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1中的Cu是______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为______．
（2）装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象．
①电源的M端为______极，甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是______．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______．
③若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则装置乙所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．

参考答案：（1）装置1为原电池，铜为负极，被氧化，石墨正极，电池反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案为：负；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（2）向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，说明甲中右边电极生成OH-，应为电解池的阴极，则M为电源的正极，N为电源的负极，甲为电解食盐水装置，乙为电解硫酸铜装置，则
①由以上分析可知M为正极，阴极上分别发生H2O?H++OH-、2H++2e-═H2↑，c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，
故答案为：正；H2O?H++OH-，H++2e-═H2↑，c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性；
②乙为电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，阴极生成铜，电解的方程式为2Cu2++2H2O电解.2Cu+O2↑+4H+，故答案为：2Cu2++2H2O电解.2Cu+O2↑+4H+；
③若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则n（H2）=0.112L22.4L/mol=0.005mol，由2H++2e-═H2↑可知转移0.01mol电子，由2Cu2++2H2O电解.2Cu+O2↑+4H+可知，生成0.01molH+，则c（H+）=0.01mol0.1L=0.1mol/L，pH=1，
故答案为：1．

本题解析：

本题难度：一般