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1、选择题 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量的变化趋势，错误的是
参考答案：D
本题解析：氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，A正确；B．醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大，当酸碱恰好发生中和时，pH突变，醋酸完全反应后，溶液碱性逐渐增强，B正确；C．醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加，C正确；D．醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，当醋酸剩余时，氢氧化钠物质的量0，醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为0，D错误，选D。
考点：考查弱电解质的电离。
本题难度：一般
2、填空题 （8分）水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
（3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)2的离子积为 。
（4））25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
参考答案：（8分）（1）10-14 10-12各1分
（2）2:9 2分
（3）0.004 2分
(4)1:10:10
:10
2分
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 （1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别
| 一元酸
| NaOH
| pH
|
甲
| c(HX)=0.1mol/L
| c(NaOH)=0.1mol/L
| pH=9
|
乙
| c(HY)=c1mol/L
| c(NaOH)=0.1mol/L
| pH=7
|
①甲组实验的混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。由水电离出的c(OHˉ)= mol/L。
②乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的c1 （填“<”、“=”或“>”）0.1。
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag－ZSM－5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n(NO)/n(CO)比例变化情况如下图。
①为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为 、 。
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO2发生反应的化学方程式为 。
（3）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) △H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
| 523K
| 573K
| 623K
|
平衡常数(K)
| 2.041
| 0.270
| 0.012
|
①由表中数据判断△H 0（填“<”、“=”或“>”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为 。
③请在下列坐标中画出②中求得该温度下CO、H2和CH3OH的浓度随时间变化的曲线，并进行适当的标注。
参考答案：（17分）（1）①c(Na+)>c(Xˉ)>c(OHˉ)>c(H+)（2分） 10ˉ5（2分） ②=（1分）
（2）①900K（1分，不写单位或900℃不给分） n(NO)/n(CO)=1（1分，只写1也给分）
②CH4+2NO2
CO2+N2+2H2O（2分，化学式错不给分，系数错扣1分，不写条件不扣分，用等号不扣分）
（3）①<（2分） ②523K（2分，不写单位或523℃不给分）
③
（3分，每条曲线1分，标注错或坐标数值错不给分）
本题解析：（1）①HX与NaOH恰好完全中和，所得NaX溶液pH=9，说明NaX是强碱弱酸盐，HX是弱酸；由于电离程度NaX>H2O，前者电离出的Xˉ部分水解，则混合溶液中c(Na+)>c(Xˉ)>c(OHˉ)>c(H+)；H2OOHˉ+H+，NaX能促进水的电离平衡右移，则水电离出的c(OHˉ)>10ˉ7mol/L，由pH=9可知溶液中c(H+)=10ˉ9mol/L<10ˉ7mol/L，由水的离子积可知，溶液中的c(OHˉ)=Kw/ c(H+)=10ˉ5mol/L>10ˉ7mol/L，所以混合溶液中水电离出的c(OHˉ)=10ˉ5mol/L；②HY是强酸，则NaY是强酸强碱盐，混合溶液pH=7，说明HY与NaOH恰好完全中和，则c(HY)=c(NaOH)=0.1mol/L，所以c1=0.1；（2）①读图可知，相同温度下，n(NO)/n(CO)越大，NO的转化率越小；投料比最小时，温度越高，NO转化率越大，但是 900K时NO转化率已经接近100%，再升高温度，需要消耗更多的能量，NO转化率却增加不大，得不偿失，因此最佳温度和投料比分别为900K、n(NO)/n(CO)=1；②根据题意可知反应产物为CO2、N2、H2O，假设甲烷的系数为1，根据碳、氢、氧、氮原子个数守恒配平可得反应式：CH4+2NO2CO2+N2+2H2O；（3）①根据表中信息推断，升高温度平衡常数减小，前者说明平衡向吸热方向移动，后者说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，所以正反应是△H<0的放热反应；②根据各组分的变化浓度之比等于系数之比，可求平衡浓度：
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
起始浓度/mol?Lˉ1 1 3 0
变化浓度/mol?Lˉ1 0.8 1.6 0.8
平衡浓度/mol?Lˉ1 0 .2 1.4 0.8
K=c(CH3OH)/[c(CO)?c2(H2)]=" 0.8/[0" .2×1.42]=2.041
与表中数据对比可知，平衡时温度为523K。
③画图要点：a、起点时，t=0，c(CO)=1mol/L，c(H2)=3mol/L，c(CH3OH)=0；b、平衡点或拐点时，t=10min，c(CO)=0.2mol/L，c(H2)=1.4mol/L，c(CH3OH)=0.8mol/L；c、起点至平衡点或拐点时，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，且各组分的变化浓度之比等于化学方程式中相应的系数之比；平衡点或拐点之后，各组分的浓度保持不变。
考点：考查化学反应原理，涉及酸和碱混合溶液中离子浓度大小关系、盐类水解、水的电离、化学平衡、化学方程式等考点。
本题难度：困难
4、选择题 已知某温度下水的离子积KW=3.4×10-15.取该温度下浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01mol·L－1
B．0.017mol·L－1
C．0.05mol·L－1
D．0.50mol·L－1
考试问吧
mol/L=3×10-3mol/L，3L×cmol/L-2L×cmol/L=3×10-3mol/L×5L，则c=0.017mol/L。