1、选择题  有关下列两种溶液的说法中，正确的是（　　）
溶液①：0.2mo1?L-1?CH3COONa溶液；
溶液②：0.1mo1?L-1H2SO4溶液．
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②
B．加水稀释溶液①，溶液中

2、填空题  (14分)某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
（1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积       （填“大”“小”或“相同”）
（2）计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为                mol/L
（3）缓冲溶液中存在的平衡体系有：         、         、         
此时溶液中c(NH4＋)     c(Cl-)(填>、=、<)。
（4）在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：         
请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式)                      。
（5）常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                                       。

3、选择题  25℃，水的电离达到平衡：H2O H++OH- ，下列叙述正确的是?

[? ]

4、填空题  (12分) （1）某温度下，Kw=10－12。
①若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10－7mol·L－1，则该溶液显      性(填“酸”、“碱”或“中”)。
②若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)=1010，则此时水电离的c(H+)=           mol·L－1。
（2）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：                            。
②混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：                                。
③混合溶液中由水电离出的c(H＋)      同浓度NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数据)：
c(Na＋)-c(A－)=        mol/L。

5、实验题  (11分)（1）下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，

则：量筒应该是  读数为          mL，滴定管应该是    读数为          mL，温度计应该是    。
（2）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用已知浓度的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
①称取一定质量固体试剂配制100mL溶液。
②将标准盐酸装在25．00mL  滴定管中，调节液面位置在        ，并记下刻度。
③取20．00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有                         。
用        试剂作指示剂。
④下列实验操作会引起氢氧化钠含量偏高的是               。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
B．中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水
C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准液润洗2-3次
D．读取滴定管终点读数时，仰视刻度线