1、选择题  有关下列两种溶液的说法中，正确的是（　　）
溶液①：0.2mo1?L-1?CH3COONa溶液；
溶液②：0.1mo1?L-1H2SO4溶液．
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②
B．加水稀释溶液①，溶液中

参考答案：A、溶液①是强碱弱酸盐溶液，醋酸根离子水解显碱性，促进水的电离：溶液②是酸溶液，对水的电离起到抑制作用；相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②，故A错误；
B、加水稀释促进醋酸根离子的水解，但不改变水解平衡常数；溶液中c(CH3COOH)?c(OH-)c(CH3COO-)不变，故B错误；
C、溶液①和溶液②等体积混合恰好反应生成醋酸和硫酸钠，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒分析判断；[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]+2[SO42-]，若c[CH3COO-]+2[SO42-]=[Na+]得到[H+]=[OH-]，不符合溶液呈酸性；故C错误；
D、25℃时，溶液混合后PH=7，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒；[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]+2[SO42-]，[H+]=[OH-]，c[CH3COO-]+2[SO42-]=[Na+]，溶液中c（Na+）＞c（SO42-），故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (14分)某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
（1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积       （填“大”“小”或“相同”）
（2）计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为                mol/L
（3）缓冲溶液中存在的平衡体系有：         、         、         
此时溶液中c(NH4＋)     c(Cl-)(填>、=、<)。
（4）在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：         
请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式)                      。
（5）常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                                       。

参考答案：（1）大                  （2分）
（2）4.0×10-20                  （2分）
（3）NH4++H2ONH3·H2O+H+(Ⅰ)   NH3·H2ONH4++OH-(Ⅱ)   H2OH++OH-(Ⅲ)   >
（4分，每空1分）
（4）当加入少量酸时，平衡体系(Ⅱ)产生的OH-与酸反应，消耗了加入的H+，当加入少量碱时，平衡体系(Ⅰ)的NH4+与碱反应，消耗了加入的OH-，从而可在一定范围内维持溶液pH大致不变。（2分）
CH3COONa-CH3COOH(或其它合理答案) （1分）
（5）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq) +3Cl—(aq) +6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。（3分）
（从抑制铝离子水解角度答题不得分）

本题解析：（1）pH相同的氨水和烧碱，氨水的物质的量浓度大，所以需要的酸的体积大。（2） 溶液的pH=8，氢离子浓度=10-8mol/L，氢氧根离子浓度=10-6mol/L，根据Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38计算铁离子浓度=4.0×10-20。
（3）缓冲溶液中有铵根离子，所以存在铵根离子的水解平衡，NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液中有一水合氨，NH3·H2ONH4++OH-，存在一水合氨的电离平衡，溶液中肯定存在水的电离平衡，    H2OH++OH-。由于溶液中的pH=9.2，所以溶液显碱性，说明氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒，所以铵根离子浓度大于氯离子浓度。（4）缓冲溶液中加入少量盐酸，平衡体系(Ⅱ)产生的OH-与酸反应，消耗了加入的H+，当加入少量碱时，平衡体系(Ⅰ)的NH4+与碱反应，消耗了加入的OH-，从而可在一定范围内维持溶液pH大致不变。类似的缓冲溶液由CH3COONa-CH3COOH。 （5） 沉淀①为氢氧化铝和氢氧化铁，加入过量氢氧化钠后溶液③为偏铝酸钠，沉淀②为氢氧化铁沉淀，溶液③中加入足量的盐酸，得到的溶液④为氯化铝溶液，在AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq) +3Cl—(aq) +6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。
考点：盐类的水解。

本题难度：困难

3、选择题  25℃，水的电离达到平衡：H2O H++OH- ，下列叙述正确的是?

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (12分) （1）某温度下，Kw=10－12。
①若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10－7mol·L－1，则该溶液显      性(填“酸”、“碱”或“中”)。
②若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)=1010，则此时水电离的c(H+)=           mol·L－1。
（2）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：                            。
②混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：                                。
③混合溶液中由水电离出的c(H＋)      同浓度NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数据)：
c(Na＋)-c(A－)=        mol/L。

参考答案：（1）①碱（2分）      ②10－11（2分）
（2）①A－＋H2OHA＋OH－（2分） ②c(Na＋) ＞c(A－) ＞ c(OH-)＞c(H+)（2分）
③＞（2分）     ④9.9×10－7 （2分）

本题解析：（1）①溶液中c（OH-）为Kw /c(H＋)= 1×10－5mol·L－1，c（OH-）＞ c(H＋)，故显碱性；②溶液显酸性，水电离出的c(OH－)= c(H+)，
c(H＋)=Kw /c(OH－)，代人c(H＋)/c(OH－)=1010，可得c(OH－)= 10－11，则水电离的c(H+)=10－11；
（2）①反应生成了强碱弱酸盐，会发生水解，即A－＋H2OHA＋OH－；
②该溶液相当于0.05mol/L的NaA溶液，所以c(Na＋) ＞c(A－) ＞ c(OH-)＞c(H+)；
③混合溶液中水的电离受到促进，同浓度NaOH溶液中水的电离受到抑制，故答案为＞；
④混合溶液的pH=8，c(H+)=10-8 mol·L－1， c(OH-)= Kw/ c(H+)=10-6 mol·L－1，根据电荷守恒c(Na＋) +c(H+)=c(A－) + c(OH-)，所以c(Na＋)-c(A－)= c(OH-)-c(H+)=9.9×10－7 mol/L。
考点：水的电离和溶液的酸碱性
点评：本题考查水的电离和溶液的酸碱性，题目难度不大，需要熟悉水的离子积只与温度变化有关。

本题难度：一般

5、实验题  (11分)（1）下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，

则：量筒应该是  读数为          mL，滴定管应该是    读数为          mL，温度计应该是    。
（2）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用已知浓度的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
①称取一定质量固体试剂配制100mL溶液。
②将标准盐酸装在25．00mL  滴定管中，调节液面位置在        ，并记下刻度。
③取20．00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有                         。
用        试剂作指示剂。
④下列实验操作会引起氢氧化钠含量偏高的是               。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
B．中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水
C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准液润洗2-3次
D．读取滴定管终点读数时，仰视刻度线