参考答案：（1）BDCEAF （2）偏高 （3）溶液由无色变为浅红色并在半分钟不变色。

本题解析：滴定的主要操作步骤有，检漏（检查滴定管是否漏水）、润洗（用标准液润洗滴定管）、装液（往滴定管中注入标准液）、赶气泡（把滴定管中的气泡赶走）、调液面（调节液面在0刻度或0刻度以下）、装待测液加指示剂、滴定记录读数，所以操作顺序为BDCEAF。（2）若先用待测溶液润洗锥形瓶,使得待测液的总量增多，标准NaOH溶液的用量增大，则滴定结果偏高。（3）盐酸中加入酚酞，开始溶液是无色的，达到滴定终点的时候溶液变为弱碱性，酚酞遇碱变红，所以达到终点现象为溶液由无色变为浅红色并在半分钟不不变色。
考点：酸碱中和滴定的操作。

本题难度：一般

2、选择题  下列电离方程式错误的是
[? ]
A．CaCl2=Ca2++2Cl－
B．Na2SO4=2Na+ +SO42－
C．HNO3=H++NO3－
D．KClO3=K++Cl－+3O2－

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH3·H2O：                      ，    Ba(OH)2：___________________________，
HClO：                         ，    NaHCO3：___________________________ 。
(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：
①向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液的PH________(“增大”“减小”“不变”)。
②若向溶液中加入适量水，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(H+)将________，由水电离的的c(H+)将                  。
（3）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液   ②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl          ④0.1 mol·L-1的Na2SO4

参考答案：(11分)（1）NH3 H2O  NH4＋＋OH－    Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
HClO  H＋＋ClO－         NaHCO3=Na＋＋HCO3－
（2）逆，增大，正，减小，减小，增大（3）①

本题解析：（1）电离方程式的书写主要注意对弱电解质的电离要用可逆号；
（2）①加入NaA固体，由于同离子效应，平衡左移，氢离子浓度减小，pH增大
②加水稀释相当于“减压”，促进电离，平衡正向移动，各相关离子浓度减小，但由水的离子积不变，氢氧根离子的浓度增大，而溶液中的OH—来自于水的电离，故水电离的氢离子浓度增大
（3）如果不考虑水解的话，各溶液中阳离子量应该相等，但由于Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，导致①中阳离子的量最大

本题难度：困难

4、选择题  下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是
[? ]
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2( 91Exam.orgSO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．将水加热到100℃，使pH＝6

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_______mol/L。
（2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                   
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）              
（3）FeCl3的水溶液呈   （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：         ， 实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl 3固体先溶于     中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。

参考答案：（1）1×10-12         1×10-2
（2）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-   c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
（3）酸性     Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+    HCl  抑制

本题解析：（1）抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，碱溶液中水电离出的c（OH-）=c（H+）=10-12 mol/L，K2CO3是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中水电离出的c（OH-） 为水的离子积常数与c（H+）的比，所以水电离出来的c（OH-）=10?14/10?12mol/L=10-2 mol/L。（2）①醋酸钠中醋酸根离子能水解，导致溶液显示碱性，即CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ，②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)；（3）FeCl3的水溶液中，由于三价铁离子的水解，导致溶液呈酸性，Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+ ，将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，这样盐酸可以抑制三价铁离子水解；
考点：离子积常数；溶液pH的定义；铁的化学性质。

本题难度：困难