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1、选择题 根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )?△H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（?）
A．标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ
C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )放出的热量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
2、选择题 已知反应3H2+N2
2NH3为放热反应，由此推断出 （?）
A．氢气和氮气在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应
B．3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量
C．断裂1molN≡N键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量
D．氢气和氮气是高能极不稳定的物质，氨气是低能且非常稳定的物质
3、填空题 （Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为?。
（2）下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式?。
（3）NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，?
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
请计算NH3 (g)的燃烧热?。
温度
| 平衡浓度/ (mol?L－1)
|
c(NH3)
| c(CO2)
|
T1
| 0.1
| ?
|
T2
| ?
| 0.1
|
（4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是??
A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
（Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
成分
| 含量/(mg?L－1)
| 成分
| 含量/(mg?L－1)
|
Cl－
| 18980
| Ca2+
| 400
|
Na+
| 10560
| HCO3－
| 142
|
SO42－
| 2560
| Br－
| 64
|
Mg2+
| 1272
| ?
| ?
|
电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
（1）阳极主要电极反应式是?。
（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有?和CaCO3，生成CaCO3的离子方程
式是?。
?
（3）淡水的出口为?（填“a”、“b”或“c”）。
4、填空题 （6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。
(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
A．△H>0，△S>0；
B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0；
D．△H<0，△S>0。
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