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1、选择题 某元素的原子结构示意图为
，下列关于该原子的说法正确的是
A．质子数为7? B．最外层电子数为2
c．核外电子数为7? D．核外有3个电子层
参考答案：D
本题解析：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。所以选项D正确,该元素的质子数是17,核外电子数也是17,答案选D.
本题难度：一般
2、选择题 两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1:2，已知A的原子序数为m时，B的原子序数为：①m+2 ②m＋3 ③m＋4 ④m+5 ⑤m＋8 ⑥m-7 ⑦m-8中的几种。其中不符合题目要求的是?
A．①④
B．②⑥
C．③⑤
D．⑥⑦
参考答案：C
本题解析：A和B原子个数比为1:2，则其化合物中A和B可以分别为＋2价、－1价或＋4价、－2价，若均为最高价和最低价，即分别处于ⅡA、ⅦA和ⅣA、ⅥA。若不是处于最高价和最低价，例如NO2、SO2等。再就是考虑到有机物中的烯烃CnH2n，所以①可以是CO2，②可以是Na2O，④可以是MgCl2，⑥可以是H2O，⑦SO2。答案是C。
本题难度：一般
3、填空题 下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语
回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。
（2）含
⑦的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量⑤的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量
，此反应的热化学方程式为____________________。
（3）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________。
N
⑥的单质的化学方程式为________________________________________。
M溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
（4）设计实验探究⑧、⑨两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有：氯水、
溶液、
溶液、
。
请完成实验
报告单：
实验内容
| 现象
|
步骤一：试管1：取少量氯水：试管2：取少量溶液，滴加少量氯水。
| 试管2中的现象是：____________________
|
步骤二：分别向试管1、试管2中加入试剂________，振荡。
| 试管2中的现象是_________________
|
①试管1的作用是________________________________。
②实验结论是____________________________________________，产生该结论的原因是：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。
参考答案：（1）
（2）  
 ?（3）
  
（4）
?
无色溶液变黄
溶液分层，下层橙色
①对比实验?② 的金属性比 强，原子半径增大
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 已知与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：
（1）X元素的原子基态时电子排布式为?。
（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为?（填“共价键”或“离子键”）。
（3）XY4的立体构型为?，该化合物分子为?（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）XY4在常温下为液体，该化合物中存在的微粒间作用力有?。
（5）XY4的沸点与SiCl4比较，?（填化学式）的高，原因是?。
参考答案：（7分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar] 3d104s24p2?（2）共价键（3）正四面体形?非极性分子
（4）共价键、范德华力
（5）GeCl4?二者结构相似，GeCl4相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高（各1分）
本题解析：与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，则X应该是Ge元素。短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4，所以Y应该是氯元素。
（1）根据构造原理可知，Ge元素的原子基态时电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar] 3d104s24p2。
（2）两种元素的电负性均大于1.8，都是非金属，所以XY4中X与Y之间的化学键为共价键。
（3）根据价层电子对互斥理论可知，分子中中心原子含有的孤对电子对数＝（4－4×1）÷2＝0，所以该分子是正四面体型结构，属于非极性分子。
（4）XY4在常温下为液体，说明该化合物形成的晶体类型是分子晶体，所以该化合物中存在的微粒间作用力有共价键、范德华力。
（5）由于二者结构相似，形成的晶体类型都是分子晶体，但GeCl4相对分子质量大，范德华力强，所以GeCl4熔、沸点高。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般
5、选择题 已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（?）
A．质子数：c＞d
B．离子的还原性：Y2—＞Z —
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．原子半径：X＜W
参考答案：B
本题解析：对于原子来说核内的质子数与核外的电子数相等。原子失去电子变为阳离子，原子获得电子变为阴离子。1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构。A.则质子数：a＞b＞d＞ c。所以错误。B.对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，离子失去电子的能力就越弱，所以还原性Y2—＞Z —。正确。C．元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。非金属性：Z＞Y，所以稳定性HZ＞ H2Y。错误。D．X、W是同一周期的元素，原子序数W＞X。元素序数越大，原子半径就越小。因此原子半径：X＞W。错误。
本题难度：一般
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