1、简答题  (12分)(1)下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，那一种状态的能量较低?并指出处于能量较低状态时原子中的未成对电子数

(2)31号元素镓(Ga)是半导体材料之一。
①写出镓原子的电子排布式，指出镓元素在元素周期表中的位置。
②写出镓元素的最高价氧化物、氯化物的化学式。

参考答案：（1）①B? 3个? ②A? 1? ③A? 6个?（共6分）
（2）①1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 4P1?（2分）
第四周期ⅢA族?（2分）
②Ga2O3? GaCl3?（2分）

本题解析：(1)①因为轨道中的电子处于全充满或半充满是稳定的，B稳定，其中未成对电子数3个，答案选B。
②3s的轨道的能量低于3p的，能量越低越稳定，A正确，其中未成对电子数是1个，答案选A。
③因为轨道中的电子处于全充满或半充满是稳定的，A正确，其中未成对电子数是6个，答案选A。
（2）①根据构造原理可知，镓原子的电子排布式为1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 4P1，所以镓元素在元素周期表中的位置第四周期ⅢA族。
②第ⅢA元素的最高价是＋3价，所以最高价氧化物、氯化物的化学式分别是Ga2O3、GaCl3。

本题难度：一般

2、选择题  短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.2g与氧气充分反应可生成12g化合物RO，则该元素的价电子层是(　　)
A．1s2
B．2s2
C．3s2
D．4s2

参考答案：C

本题解析：根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量是4.8g，物质的量是0.15mol，得到电子的物质的量是0.15mol×4＝0.6mol。根据化学式可知，R的化合价是＋2价，所以根据电子的得失守恒可知，R的物质的量是0.6mol÷2＝0.3mol，所以R的相对原子质量是7.2÷0.3＝24，即R是Mg，所以根据构造原理可知，镁元素的价电子层是3s2，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列比较，正确的是
A稳定性 H2S>HCl>HBr>HI? B．酸性 HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3
C．粒子半径 S2-<Cl-<K+<Ca2+? D．沸点 HI>HBr>HCl>HF

参考答案：B

本题解析：稳定性HCl > H2S，A错误。电子结构相同的离子核电荷数越多半径越小粒子半径 S2->Cl->K+>Ca2+
沸点HF> HI>HBr>HCl,HF中有氢键。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）U、V、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。U、V两元素最高正价与最低负价之和均为0；Y与U同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用实际元素符号表示）________________；
（2）由这五种元素中的几种组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C与D反应的化学方程式：___________________;
①如果B为两性不溶物，则A的化学式为_________，A转化为B的离子方程式为：__?__________;
②如果B由四种元素组成且溶液显碱性，则B含有的化学键类型是_______，A所属物质类别为_ ___________（填选项序号）。a．酸? b．碱? c．盐? d．氧化物

参考答案：（1）Na＞Al＞C＞O＞H ?（2） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
①Na[Al(OH)4]；[Al(OH)4]－+CO2 ?= Al(OH)3↓+ HCO3-②离子键、共价键；c

本题解析：由“X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素”知，X为氧元素，Z为铝元素，由“U、V两元素最高正价与最低负价之和均为0”，知两元素可能位于第ⅠA族或第ⅣA族，结合“U、V、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大”和“Y与U同主族”知，U为氢元素，V为碳元素，Y为钠元素。(l)结合原子半径比较原则知，五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞O＞H；（2）由这五种元素中的几种组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。则C为CO2，D为Na2O2，二者反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；①B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为四羟基合铝酸钠、B为氢氧化铝，四羟基合铝酸根与二氧化碳反应生成氢氧化铝，反应离子方程式为：[Al(OH)4]－+CO2 ?= Al(OH)3↓+ HCO3-；②B由四种元素组成，B溶液显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，碳酸氢钠在化学键类型为离子键、共价键；碳酸钠属于盐。

本题难度：一般

5、填空题  下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。

参考答案：1? 3?同位素

本题解析：具有相同的核电荷数（即质子数）同一类原子的总称，所以在所给的微粒中含有1种元素；具有一定数目质子和一定数目中子原子称为核素，所以共有3种原子。质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以H、H、H互称为同位素。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确元素、核素、同位素的含义以及判断依据，并能结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般