1、填空题  氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：
C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是______________。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有____________。（填“氧化性”或“还原性”）
（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而 Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C所起的作用是_________。（填“氧化作用”或“还原作用”）
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_____________。
（5）Fe3+在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，写出离子方程式____________________。

参考答案：（1）C6H12O6
（2）还原性
（3）还原作用
（4）保护FeSO4不被空气中的氧气氧化
（5）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成深蓝色溶 液。向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀。将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末 状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色。根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是
[? ]
A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子
B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应
C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应
D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现请 就三大酸与金属铜反应的情况，填空回答下列问题：
(1)我们知道，稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为________。
(2)在一定体积的18 mol．L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原 的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积____（填写“大于”“等于”或 “小于”）100 mL，你认为其主要原因是________。若使剩余的铜 片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为____。
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果， 请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）____。

参考答案：(l)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
(2)大于 ；随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，铜和稀硫酸不反应 ；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+? +2NO↑+4H2O
(3)将一定量NO2通入到铜片稀硝酸反应后的溶液中，若溶液颜色变绿，则该同学的结论正确，反之， 不正确（其他合理答案也可）

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．Na2O2、Cl2、NO2均能与水发生氧化还原反应
B．在加热的条件下稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
C．Cu、Fe、C分别在氧气中燃烧都只能生成一种氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  取一定质量含Cu、Cu2O、和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：

则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（　　）
A．3.2mol/L
B．3.6mol/L
C．4.0mol/L
D．4.4mol/L

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单