1、选择题  向18mol·L-1的浓H2SO4溶液加入足量的铜片并加热，若被还原的H2SO4的物质的量为0.9mol，则所需的浓硫酸的体积
[? ]
A．等于50mL
B．等于100mL
C．大于100mL
D．大于50mL小于100mL

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。请完成(1)～(3)题。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青 (CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：_____________ 。
(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：______________。这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币（铜的熔点是1 183.4℃，铁的熔点是1 534.8℃）___________________。

参考答案：(1) Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu
(2)2Cu +O2 +H2O+ CO2=Cu2(OH)2CO3 ；Cu2(OH)2CO3 +4HCl=2CuCl2 +CO2↑+3H2O
(3)选择铜作货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤：
①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；
②加16mL3mol?L-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸（在通风橱进行）；
③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶；
④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜，冷却，过滤；
…
请回答下列问题：
（1）将铜屑灼烧的目的是______，表面的黑色物质是______．
（2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是______．
（3）控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，还可能的原因是______．
（4）下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表（单位：g），请根据表回答：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
CuSO4?5H2O
23.1
32.0
44.6
61.8
83.8
114.0
Cu（NO3）2?xH2O
83.5
125.0
163.0
182.0
208.0
247.0