1、选择题  已知：FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是
A．有BaSO4生成
B．有BaSO3生成
C．同时有BaSO4和BaSO3生成
D．有SO3逸出

参考答案：A

本题解析：三氧化硫溶于水生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀。在酸性溶液中，SO2不可能溶解，所以不可能生成亚硫酸钡沉淀，答案选A。

本题难度：一般

2、实验题  （12分）根据下图回答问题：

（1）写出浓H2SO4和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式?。
（2）若用图中的装置检验上述反应的全部产物，完成下列各题：
A中加入的试剂是?，作用是?
B中加入的试剂是?，作用是?
C中加入的试剂是?，作用是?
D中加入的试剂是?，作用是?
（3）实验时，C中应观察到的现象是：?

参考答案：（1）2H2SO4(浓)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑（2分）
（2）A无水硫酸铜?检验H2O?
B品红溶液?检验SO2?
C酸性KMnO4溶液?吸收SO2?
D澄清石灰水?检验CO2?（每空1分）
（3）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色）（2分）

本题解析：（2）首先明确实验目的：检验上述反应的产物（H2O、CO2、SO2）；
然后确定检验时所需试剂：通常H2O用无水CuSO4白色粉末检验（因两者反应会生成蓝色晶体：CuSO4·5H2O）；CO2用澄清石灰水检验（因两者反应会生成CaCO3白色沉淀），SO2用品红溶液检验（因SO2有漂白性，能使品红褪色），
其次，明确三者的检验顺序：应先检验H2O（因检验CO2、SO2时都要用到水溶液，会带入水蒸气，则干扰产物中水的检验），再检验SO2（因SO2也能澄清石灰水变浑浊，故在检验CO2前排除SO2），最后检验CO2；
所以：A中盛放无水CuSO4白色粉末，作用：检验产物水，现象：变蓝
B中盛放品红溶液，作用：检验SO2，现象：褪色
C中盛放酸性KMnO4，作用：利用氧化还原反应除去SO2
D中盛放澄清石灰水，作用：检验CO2，现象：出现白色浑浊
（3）因SO2会干扰CO2的检验，故在C中要除尽SO2，则要求有足量的酸性KMnO4溶液，故现象为：酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色）

本题难度：一般

3、选择题  将一张浸湿了溴水的滤纸挂在SO2气体中，滤纸会由黄色变成白色，这主要是因为（?）
A．SO2漂白了滤纸
B．SO2与Br2化合生成了无色的物质
C．反应放热使溴挥发了
D．Br2被SO2还原成无色的Br－

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （8分）已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示。

试回答下列问题：
（1）写出a点反应的离子方程式_____。
（2）写出b点到c点反应的离子方程式_________。
（3）当溶液中的I－为0．4 mol时，加入的KIO3为_________mol 。
（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为__________。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、计算题  向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2．24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7．5g。
（1）求参加反应的锌粉的物质的量
（2）原硫酸的物质的量浓度。

参考答案：（1）1．1 mol
（2）18．2mol/L

本题解析：（1）由题意知，Zn与稀硫酸反应产生0．1mol的氢气，消耗Zn0．1mol，质量减轻6．5g,固体共减轻7．5g，所以Zn与硫酸铜反应置换出铜又减轻1g,根据Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4得消耗Zn1mol，则参加反应的Zn的物质的量为1．1mol；
（2）该过程中硫酸先与Cu反应，剩余硫酸与Zn反应。
由Zn+H2SO4（稀）= ZnSO4 + H2↑知产生2．24L（标况下）H2此时消耗H2SO4为0．1mol；
由：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4固体减重1．0g产生硫酸铜为1mol，
由：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O知其所消耗硫酸为2mol
因此：115ml硫酸溶液中共有H2SO4为2．1mol,
C（H2SO4）=2．1mol/0．115L=18．2mol/L．

本题难度：一般