1、选择题  已知：FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是
A．有BaSO4生成
B．有BaSO3生成
C．同时有BaSO4和BaSO3生成
D．有SO3逸出

2、实验题  （12分）根据下图回答问题：

（1）写出浓H2SO4和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式?。
（2）若用图中的装置检验上述反应的全部产物，完成下列各题：
A中加入的试剂是?，作用是?
B中加入的试剂是?，作用是?
C中加入的试剂是?，作用是?
D中加入的试剂是?，作用是?
（3）实验时，C中应观察到的现象是：?

3、选择题  将一张浸湿了溴水的滤纸挂在SO2气体中，滤纸会由黄色变成白色，这主要是因为（?）
A．SO2漂白了滤纸
B．SO2与Br2化合生成了无色的物质
C．反应放热使溴挥发了
D．Br2被SO2还原成无色的Br－

4、填空题  （8分）已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示。

试回答下列问题：
（1）写出a点反应的离子方程式_____。
（2）写出b点到c点反应的离子方程式_________。
（3）当溶液中的I－为0．4 mol时，加入的KIO3为_________mol 。
（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为__________。

5、计算题  向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2．24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7．5g。
（1）求参加反应的锌粉的物质的量
（2）原硫酸的物质的量浓度。