1、计算题  在0 ℃、101 kPa时进行下列实验：甲、乙、丙各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：

参考答案：（1）2.00 mol·L-1?（2）47.1%? 52.9%

本题解析：此题考查镁、铝单质的化学性质。
（1）由表中数据可推知乙、丙实验中盐酸不足。
n(HCl)=2n（H2）=2×="0.060?" 0 mol
所以，n（HCl）=="2.00" mol·L-1。
（2）由表可知甲实验中盐酸过量，镁、铝合金不足。
设甲中Mg、Al的物质的量分别为x、y，
Mg?—? 2HCl
x? 2x
Al?—? 3HCl
y? 3y

解得
所以，合金中镁的质量分数为×100%=47.1%，
铝的质量分数为×100%=52.9％。

本题难度：简单

2、选择题  (原创题)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

下列说法正确的是(　　)
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a只含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

参考答案：D

本题解析：A项用氨水将会使Al3＋、Mg2＋均沉淀下来，达不到分离的目的；B项a中不再含有Al3＋，转化为AlO2—；C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项若不控制pH，沉淀Al(OH)3将不能分离出来。

本题难度：一般

3、选择题  将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下b L氢气，所得溶液中共有c个溶质离子，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：氢气的物质的量是，转移电子的物质的量是，所以阿伏加德罗常数（NA）可表示为；铝的物质的量是，转移电子的物质的量是，所以阿伏加德罗常数（NA）可表示为，C正确；由于溶液中溶质既有氢氧化钠，又有偏铝酸钠，不能用c表示，所以答案选C。
点评：该题的关键是明确反应的原理，以及微粒个数与阿伏加德罗常数的关系，如何结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力。

本题难度：一般

4、选择题  逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是
[? ]
A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物
B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气
C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______。若生成l molAl2O3，则转移的电子数为__________________。
(2)熟料溶解时，反应的离子方程式为___________________________________________。
(3)母液中溶质主要成分的化学式为_____________________________________________。
(4)将标准状况下1.12L炉气通入100mL 0．5mol·L-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为____________________________。
(5)检验废渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(写出操作步骤、现象及结论)。

参考答案：（14分）（1）Al2(SO4)3（2分）；3.612×1024（2分） （2）Al2O3＋3H2O＋2OH-＝2[Al(OH)4]－（2分）
（3）K2SO4、Na2SO4（2分，每式1分，有错误不得分）
（4）c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH－)（3分，有错不得分）
（5）取少量废渣，加入适量稀H2SO4，溶解后滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明废渣中含有Fe2O3（3分，步骤、现象和结论各1分）

本题解析：（1）根据方程式可知，反应中硫元素化合价由Al2(SO4)3中＋6价降低为SO2中＋4价，得到2个电子，发生还原反应，所以Al2(SO4)3是氧化剂。反应中硫元素化合价由0价升高为SO2中＋4价，硫单质为还原剂，生成1molAl2O3需要硫的物质的量为1mol×＝1.5mol，所以转移电子的物质的量为1.5mol×4＝6mol，转移电子数目为6mol×6.02×1023mol-1＝3.612×1024。
（2）氧化铝是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，所以由工艺流程可知，熟料溶解为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，反应离子方程式为Al2O3＋3H2O＋2OH-＝2[Al(OH)4]－。
（3）由工艺流程可知，熟料溶解所得的溶液中含有K+、Na+、SO42-、[Al(OH)4]－、OH-等，加硫酸调pH值，[Al(OH)4]－转化为Al(OH)3沉淀而析出，母液中离子主要有K+、Na+、SO42-，因此含有溶质为K2SO4、Na2SO4。
（4）标准状况下1.12L二氧化硫的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，n(NaOH)＝0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，即n(SO2): n(NaOH)＝0.05mol:0.05mol=1:1，故反应后溶液中溶质为NaHSO3。溶液呈酸性，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度，同时水电离生成氢离子，所以溶液中c(H+)＞c(SO32-)。HSO3-电离程度不大，故c(HSO3-)＞c(H+)，溶液c(OH－)等于水电离生成，浓度很小，因此溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH－)。
（5）由工艺流程可知，废渣的主要成分为Fe2O3，可以通过检验铁离子来检验氧化铁。即取少量废渣，加入适量盐酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液被红色，说明废渣中含有Fe2O3。

本题难度：一般