1、选择题  硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成?（?）
A．SO42－
B．S
C．SO32－
D．S2－

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A．Ba(OH)2
B．Ba(NO3)2
C．Na2S
D．BaCl2

参考答案：D

本题解析：A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。

本题难度：一般

3、填空题  下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：

已知：

参考答案：（1）SO2 +2OH- =SO32- +H2O ?成本高（或Na2SO3 不稳定等合理答案）
（2）作氧化剂?成本低（或Ca2SO4·H2O稳定等合理答案）
（3）2 Na2SO3 + O2 =" 2" Na2SO4

本题解析：（1）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为SO2 +2OH- =SO32- +H2O，该法的缺点有成本高、生成的亚硫酸钠不稳定等
（2）反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，所以氧气的作用是做氧化剂；对比（1），可得该法的优点是：成本低、生成的Ca2SO4·H2O稳定
（3）Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，所以将其转化为硫酸钠，提高其稳定性，化学方程式为2 Na2SO3 + O2 =" 2" Na2SO4

本题难度：一般

4、实验题  安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2。某学习小组据此展开如下相关探究：
【探究I】铜与浓硫酸的反应探究：
(l)取12．8g铜片于三颈烧瓶中，通N2一段时间后再加入20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。

①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是： ___________________?。
②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______?。
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量
C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）
【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究：
（2）加入浓硫酸之前先通N2一段时间，其目的是____?。
（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）：
猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应
猜想2：SO2被Fe3+氧化为SO42-
猜想3：?。
（4）甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是?。
（5）乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立。你是否同意其结论？并说明理由：?。
【思考与交流】
（6）实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要时可加热）可行的是?。
A．打开弹簧夹，通入O2? B．由分液漏斗加入H2O2溶液
C．由分液漏斗加入NaNO3溶液?D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液

参考答案：（1）①随着反应进行，硫酸变稀，与铜片不反应?②A B
（2）排除空气的干扰
（3）酸性条件下，SO2被NO3-氧化为SO42-
（4）NaHSO3饱和溶液
（5）不同意；溶解的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（6）A B C

本题解析：（1）①Cu只与浓硫酸发生反应。随着反应的进行硫酸变为稀硫酸，就与铜片不反应。所以烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余。②A．发生在加热条件下进行。所以产生的气体除了有SO2外，还有水蒸汽，因此缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重称量的质量是SO2和水蒸汽的质量和。无法计算剩余硫酸的质量。错误。B．高锰酸钾能把SO2氧化为硫酸，由于是用硫酸酸化，所以再加入足量的BaCl2溶液，测量所得沉淀是SO2氧化的硫酸和加入的硫酸共同产生的硫酸钡。故不能确定SO2的多少，进而不能确定有多少硫酸没有乘积反应。错误。C．由于SO2不能在饱和NaHSO3溶液中溶解。所以可以用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）。来确定发生还原反应的硫酸的物质的量，进而可以计算出未参加反应的硫酸的物质的量。正确。选项为AB。（2）加入浓硫酸之前先通N2一段时间，其目的是驱赶装置中的空气，排除空气的干扰。（3）根据题意可知：猜想3是酸性条件下，SO2被NO3-氧化为SO42-。（4）甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂应该只吸收SO3但是不溶解或反应消耗SO2，可以是NaHSO3饱和溶液。（5）乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立这种认识是错误的、不同意；因为溶解的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （6）A 通入氧气，发生反应：2Cu+ O22CuO；CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O．正确。B由分液漏斗加入H2O2溶液H2O2加热分解产生氧气，作用同A。正确。C由分液漏斗加入NaNO3溶液。在酸性条件下发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。Cu溶解。正确。D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液不会发生任何反应。错误。因此选项为A B C。2的性质及检验的知识。

本题难度：困难

5、选择题  有关硫酸的下列反应中，没有表现出硫酸氧化性的是（?）
A．浓硫酸与铝的反应
B．稀硫酸与纯碱的反应
C．稀硫酸与锌的反应
D．浓硫酸与木炭的反应

参考答案：B

本题解析：硫酸表现出氧化性说明硫酸的化合价降低，浓硫酸与铝反应产物是硫酸铝、二氧化硫、水，硫酸表现出了酸性和氧化性，A错误；稀硫酸与纯碱反应硫酸表现出了酸性，B错误；稀硫酸与锌反应表现出了酸性，C错误；浓硫酸与木炭反应生成了二氧化硫、二氧化碳、水浓硫酸表现了氧化性，所以答案选B。

本题难度：简单