1、实验题  (14分)利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验。
已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高
（1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是：?。
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：?。
（3）用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是?、?；B中加入的试剂和作用是?、?。
（4）实验时，C中应观察到什么现象，才可以说明生成了二氧化碳：?。

参考答案：（每空2分，共14分）（1）检查装置的气密性。（2）2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O

本题解析：（1）在有关气体的实验中，组装好仪器之后均要进行气密性的检查；（2）碳和浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫和水；（3）检验产物先用无水硫酸铜粉末检验水；再用品红溶液检验二氧化硫，除去二氧化硫之后，再通过澄清石灰水检验二氧化碳；（4）只有二氧化硫除干净了，澄清石灰水变浑浊才能说明有二氧化碳生成，根据装置图分析，只有酸性高锰酸钾颜色不褪尽才能说明二氧化硫已除干净。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是(? )
A．浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
B．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

参考答案：A

本题解析：浓硫酸有强氧化性、吸水性、脱水性，浓硝酸没有脱水性。A错误。常温情况下铝、铁在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化反应，B正确。稀硫酸有酸性也有氧化性，氢离子的氧化性，浓硝酸和稀硝酸都有氧化性，而且都是重要的化工原料。CD正确。

本题难度：简单

3、实验题  某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。
?
（1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：_______________________________。
（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_________________。写出此时试管内发生反应的总化学方程式：_____________________。
（3）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是____________________________________。
（4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：?。

参考答案：（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2?
（2）反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀?Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2
（3）SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快
（4）SO2+2OH－=SO32－+H2O

本题解析：CO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaCO3，SO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，当气体过量时白色沉淀又溶解，所以，一般认为不能用石灰水来区别CO2和SO2。然而本题给出的结论是：通入SO2没有看到浑浊现象。这要从CO2和SO2性质的区别上来分析原因，二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。防止SO2污染空气，要增加尾气吸收装置，烧碱过量时生成的盐为Na2SO3。
点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。探究性实验的一般思路是：1.准确地把握实验目的；2.利用已学知识，分析如何实现这个目的——实验原理；3.结合实验材料，初步确定设计对策——实验方案。

本题难度：一般

4、实验题  （12分）为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。(KMnO4能吸收SO2)

(1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该
是?接?,?接?，?接?。
(2)试管B,C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?
B中?，C中?。
(3)试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液??
说明理由：?
(4)试管E的作用是?
(5)写出A中反应的化学方程式：?

参考答案：（1）①接⑥，⑤接④，③接②；（2分）
（2）品红不褪色（2分）?澄石灰水变浑浊（2分）
（3）不能，（1分）若用NaHCO3饱和溶液， NaHCO3会发生反应：2NaHCO3+SO2==Na2SO3+H2O+CO2↑，生成CO2，因此无法确认木炭是否被氧化生成CO2（2分）?（4）防倒吸（或为安全瓶装置）（1分）
（5）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

本题解析：（1）由于SO2也能使澄清的石灰水变混浊，所以首先除去SO2，所以连接顺序是①接⑥，⑤接④，③接②。
（2）C是检验SO2是否被完全除尽的，因此当C中品红不褪色，而B中澄石灰水变浑浊，才能说明反应中产生了CO2。
（3）由于SO2能和碳酸氢钠反应产生CO2，方程式为2NaHCO3+SO2==Na2SO3+H2O+CO2↑，因此无法确认木炭是否被氧化。所以不能用碳酸氢钠来代替顺序高锰酸钾溶液。
（4）CO2在石灰水反应时，溶液有可能倒流，所以E的作用是防倒吸（或为安全瓶装置）。
（5）方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。

本题难度：一般

5、选择题  对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
B．浓H2SO4和Cu加热反应，表现浓H2SO4的强氧化性和酸性
C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
D．蓝色硫酸铜晶体加入浓H2SO4后变白，说明浓H2SO4具有吸水性

参考答案：C

本题解析：蔗糖中无水分子，浓H2SO4使蔗糖中的氢、氧元素按水的组成脱去，即为脱水性，故A正确；生成二氧化硫，说明浓硫酸表现氧化性（+6价降低到+4价），铜是不活泼金属，能反应，说明浓H2SO4有强氧化性；生成硫酸铜（盐）和水，表现浓H2SO4的酸性；故B正确；
常温下，铝与浓H2SO4发生钝化，即在表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故C错误；CuSO4.5H2O(蓝色晶体)失水变成CuSO4（白色粉末），说明浓H2SO4具有吸水性，故D正确

本题难度：一般