1、选择题  下列实验报告记录的实验现象正确的是? (　　)

参考答案：C

本题解析：SO2水溶液呈酸性，加入酚酞试液中无明显现象。加入品红溶液中，品红褪色；C中SO2被硝酸氧化成SO42—生成白色硫酸钡沉淀，D中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。

本题难度：一般

2、选择题  铜与浓硫酸反应时，当转移了0.2mol电子时，消耗的硫酸有
A．0.1mol
B．0.2mol
C．0.4mol
D．0.05mol

参考答案：B

本题解析：转移了0.2mol电子时消耗的铜单质有0.1mol,根据电子守恒则产生的二氧化硫为，反应生成的硫酸铜有0.1mol,总共产物中的硫元素有0.1+0.1=0.2mol.根据硫元素守恒反应物中的硫酸有0.2mol,所以答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  关于硫的叙述正确的是
[? ]
A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
B．分离黑火药中的硝酸钾、炭粉、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作
C．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
D．1.6g硫与6.4g铜反应能得到8.0g纯净硫化物

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有
A．脱水性
B．吸水性
C．强酸性
D．强氧化性

参考答案：D

本题解析：浓硫酸可把活性较差的铜氧化为硫酸铜

本题难度：一般

5、实验题  （16分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

（1）通过试管乙中发生的　　　?　　　现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有　　　　　　性。
（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　，此防范措施也说明产生的气体是　　　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，　　　（填“有”或“无”）毒性。
（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
①该雨水中共溶解SO2的体积是　　　　　mL（标准状况）。
②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为　　　　　　　　（填写化学式）。

参考答案：（每空2分，共16分）
（1）品红溶液褪色；　　漂白
（2）
（3）吸收SO2；　　酸性；　　有
（4）448；　　　　BaSO3和BaSO4。。

本题解析：略

本题难度：一般