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1、填空题 工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0
某温度和压强条件下,分别将0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密闭容器内,进行上述反应,5 min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60 g。
(1)H2的平均反应速率是 mol·L-1·min-1。?
(2)平衡时容器内N2的浓度是 mol·L-1。?
(3)SiCl4(g)的转化率是 。?
(4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应 (填“增大”“减小”或“不变”)。?
(5)在不改变反应条件的情况下,为了提高SiCl4(g)的转化率,可通过改变投料配比的方式来实现。下列四种投料方式,其中可行的是 。?
选项
| 投料方式
|
A
| n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2
|
B
| n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 1∶2∶2
|
C
| n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 3∶2∶2
|
D
| n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 2∶1∶3
|
?
(6)达到平衡后升高温度,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。?
A.c(HCl)减少
B.正反应速率减慢,逆反应速率加快
C.Si3N4的物质的量减小
D.重新平衡时c(H2)/c(HCl)增大
2、选择题 如图表示反应2 SO2(g)+O2(g)
2 SO3(g) △H＜0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动
B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
考试问吧
2SO3(g) △H= -197kJ/mol。为了研究这一反应，在体积为2L的密闭容积中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反应温度，在反应进行至20min时加入一定的催化剂，测定并记录一定时间内容器内SO3的物质的量，得到下表：
CO2+NO反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是
6A＋2D