参考答案：A

本题解析：A、t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应移动，新平衡时反应物浓度比原来还大，平衡时正反应速率可以比原平衡速率。B、t1降低了温度，平衡向正反应移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率。 C、t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率。D、t1时增加了SO2和O2的浓度，正反应速率应大于原平衡速率，平衡向正反应方向移动，所以答案选A
考点：考查影响化学平衡移动的相关知识点。

本题难度：一般

3、填空题  硫酸工业中接触氧化是最重要的一个反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol。为了研究这一反应，在体积为2L的密闭容积中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反应温度，在反应进行至20min时加入一定的催化剂，测定并记录一定时间内容器内SO3的物质的量，得到下表：

参考答案：（1）0.01mol/(L·min） (2)160  (3)增大  (4)39.4

本题解析：
试题解析：（1）反应前10 min，用SO3表示该反应的反应速率v（SO2）====0.02mol/(L·min），利用速率之比等于计量系数比可知，v（O2）=v（SO2）=0.01mol/(L·min）；（2）由表中数据可知，40分钟达到平衡，则可逆反应：        2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
起始浓度（mol/L) ： 1        0.5          0
变化浓度（mol/L) ：0.8       0.4         0.8
平衡浓度（mol/L) ：0.2        0.1         0.8
该反应的平衡常数K===160；（3）在反应进行至50min时，再向容器中充入2molSO2和1molO2，在体积不变的条件下，物质的量同时扩大1倍，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，达到新平衡后，SO2的转化率将增大；（4）保持温度不变，若在该容器中只投入2mol SO3，与上述可逆反应相比较，相当于由逆反应建立平衡，两者是等效的，达平衡时 SO3的浓度为0.8mol/L，转化的浓度=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，则SO3的转化率==20%，反应吸收的热量为197kJ/mol×20%=39.4KJ。
考点：化学反应速率、化学平衡

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，在一体积恒定的容器中发生CO+NO2CO2+NO反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是
[? ]
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．降温后CO的浓度增大
D．降温后各物质的浓度不变

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（?）

A．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
B．反应进行到1 s时，v (A)＝v (C)
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1 mol/(L·s)
D．该反应的化学方程式为3B＋4 C6A＋2D

参考答案：D

本题解析：当反应进行到6s时，反应达到平衡状态，根据6s时反应物与生成物浓度可知反应的化学方程式为3B＋4 C6A＋2D。A选项错误，到达6s时，各物质的反应速率之比与化学计量数之比相等。B选项错误，在1s时，A与C的物质的量相等。C选项错误，6s时B的平均反应速率为0.6mol/6s·2L = 0.05mol/(L·s）。D选项正确

本题难度：一般