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1、填空题 （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：______
（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，负极电极反应式可表示为：2H2-4e一=4H+，则其正极反应式为______；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式为______．
参考答案：（1）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．氢氧化铜的溶度积常数小于氢氧化镁的溶度积常数．
所以在25℃下，向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成氢氧化铜沉淀．
反应的化学方程式是：CuCl2+2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4Cl，NH3?H2O是弱碱，不能拆，Cu（OH）2是弱碱不能拆．
故离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2 ； Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；
（2）根据盖斯定律，将（2×①）+（2×②）可知：
肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol；
（3）氢氧燃料电池无论是酸式还是碱式，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O ①
酸式氢氧燃料电池负极电极反应式为：2H2-4e-=4H+②
用（①-②）即得酸式氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O；
碱式氢氧燃料电池的正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-③
用（①-③）即得：2H2-4e-+4OH-=4H2O，故碱式氢氧燃料电池的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；H2-2e-+2OH-=2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 ①已知：
（1）Zn（s）+
O2（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H=-31.0kJ/mol
则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式______．
②在25℃、101kPa下，1?6g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热362.88kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．
③已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为______．
参考答案：①已知：（1）Zn（s）+12O2（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+12O2（g）═Ag2O（s）△H=-31.0kJ/mol
由盖斯定律，（1）-（2）得已知：Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol
故答案为：Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol．
②16g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热362.88kJ，16g甲醇的物质的量为16g32g/mol=0.5mol，1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热362.88kJ×2=725.76kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol．
故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol．
③已知热化学方程式：SO2（g）+12O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，所以1molSO2与0.5molO2完全，放出热量
98.32kJ，SO2和O2反应为可逆反应，容器中充入2molSO2和1molO2，SO2和O2不能完全反应，反应的SO2物质的量小于
2mol，所以放出的热量小于98.32kJ×2=196.64kJ．
故答案为：小于196.64kJ．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
[? ]
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ -285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ -571.6 kJ／mol
D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ -285.8kJ／mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中，正确的是
[? ]
A．Ba(OH)2( aq) +2HCl( aq) =BaCl2( aq) +2H2O(l) △H= +114.6 kJ/mol
B．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) △H= - 114.6 kJ/mol
C．
Ba(OH)2(aq) +HCl(aq)=
BaCl2(aq) +H2O(l) △H=-57. 3 kJ/mol
D．
Ba(OH)2(aq) +HCl(aq)= 
BaCl2 ( aq) + H2O(l) △H=+57.3 kJ/mol
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是
[? ]
A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：简单
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