1、填空题  （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：______
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为______
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO2（g）的热化学反应方程式：______．

参考答案：（1）当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，1mol丁烷完全燃烧放热2900KJ；依据燃烧热概念写出热化学方程式：C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol，故答案为：C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol；
（2）设碳粉xmol，则氢气为（0.2-x）mol，则
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
1? ?393.5kJ
x? 393.5xkJ
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2? 483.6kJ
（0.2-x）mol?241.8（0.2-x）kJ
所以393.5xkJ+241.8（0.2-x）kJ=63.53kJ，
解得x=0.1mol，
则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1；
故答案为：1：1；
（3）①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
依据盖斯定律计算①×3-③×2+②得到：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W的气态氢化物化学式为           ，它的沸点比PH3的沸点           ，
（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______，Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
                                                              。
(4)已知下列数据：
Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

参考答案：(1)NH3高弱（3分）：                                                                            
(2　大（3分）：
(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）：
(4)2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJ·mol－1（2分）：

本题解析：导致酸雨的主要物质是氮和硫的氧化物，即W是N，Y是S。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据构造原理可知该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,是铝元素。Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，根据物理性质可知应该是铜的氧化物，即Z为铜。
（1）氨气中存在氢键，沸点高。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。
（2）根据构造原理可写出Y的基态原子核外电子排布式，即1s22s22p63s23p4。非金属性越强，第一电离能越大，S是非金属性强，铝是金属，所以第一电离能S的大。
（3）浓硫酸在加热时可以氧化单质铜，方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
（4）考查盖斯定律的应用。由①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1和②2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1可计算，即②－①×3可得到2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJ·mol－1。

本题难度：一般

3、填空题  （6分）甲醇(CH3OH)和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：

根据要求回答下列问题：
（1）“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为                        。
（2）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)          ΔH= -90.8kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)     ΔH= -23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       ΔH= -41.3kJ·mol-1
完成热化学反应方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)；ΔH=      。

参考答案：（1）H2O＋CH4一定条件CO＋3H2（3分，不写条件扣1分）
（2）-246.4kJ·mol-1（3分，漏写单位扣1分）

本题解析：（1）从流程可知、水和甲烷反应生成一氧化碳和氢气，所以方程式为：H2O＋CH4一定条件CO＋3H2。（2）根据盖斯定律，①×2+②+③，计算反应热为-246.4kJ·mol-1。
考点：盖斯定律。

本题难度：一般

4、填空题  已知拆开1mol H－H键、1molN≡N和1mol N—H键分别需要的能量是436kJ、   948kJ、391 kJ。则N2、H2合成NH3的热化学方程式为：                  。

参考答案：N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3 (g)  △H＝-90kJ·mol-1

本题解析：N2、H2合成NH3的化学方程式为N2+3H2 ="==" 2NH3，放出的热量
Q=391×6-436×3-948="90" kJ，所以N2、H2合成NH3的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3 (g)  △H＝-90kJ·mol-1
考点：热化学方程式的书写
点评：本题考查了热化学方程式的书写，注意要标明各物质的状态。本题不难。

本题难度：一般

5、填空题  Ⅰ以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
该反应在常温下______自发进行（填“能”与“不能”）；在一体积为2L的密闭容器中，加入1molC和2mol?H2O（g），达平衡时H2O的转化率为20%，请计算此时的平衡常数______
（2）目前工业上有一种方法是用CO与H2反应来生产甲醇．

参考答案：Ⅰ（1）该反应为熵增大，焓增大的反应，由△G=△H-T△S，△G＜0反应可自发进行，可知该反应在高温时可以自发进行，常温下难以自发进行．
参加反应的水的物质的量为2mol×20%=0.4mol，则
对于反应? C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），
开始（mol）：1? 2? 0?0
变化（mol）：0.4?0.4?0.4
平衡（mol）：1.6?0.4?0.4
所以平衡时H2O的浓度为1.6mol2L=0.8mol/L，CO和H2的浓度为0.4mol2L=0.2mol/L，
所以平衡常数k=c(CO)?c(H2)c(H2O)=0.2×0.20.8=0.05，
故答案为：不能自发进行；0.05；
（2）对于CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），反应热△H=1072KJ/mol+2×436KJ/mol-（413KJ/mol×3+358KJ/mol+463KJ/mol?）=-116?KJ/mol，
所以该反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116?KJ/mol，
故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116?KJ/mol；
（3）在t1时升高温度，正逆反应速率都增大，反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，逆反应速率增大多，t2重新达到平衡，平衡时速率比原来高；
t3时充入氮气，平衡向正反应移动，生成物氨气的浓度增大，逆反应速率增大，t4时重新达到平衡；
t5时移去一部分产物，氨气浓度降低，平衡向正反应移动，反应物浓度降低，正反应速率降低，t6时又达到平衡．
据此作图为



，故答案为：



；
（4）负极发生氧化反应，所以丙烷应在负极上通入，丙烷失去电子与氧离子反应，生成二氧化碳和水，电极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O，
故答案为：C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O；
Ⅱ（1）由图可知AgCl的溶度积Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=10-5×10-7=10-12，故答案为：10-12；
（2）开始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl-浓度增大使AgCl形成[AgCl2]-络合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+浓度又变大了，
故答案为：开始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl-浓度增大使AgCl形成[AgCl2]-络合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+浓度又变大了．

本题解析：

本题难度：简单