参考答案：(1) (B)；(2) (C)；(3) (E)；(4) (A)；(5) (D)

本题解析：根据反应的方程式可知，该反应是体积减小的、放热的可逆反应。据此可知：
（1）升高温度则正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，答案选B。
（2）降低压强，正逆反应速率都是降低的，但平衡向逆反应方向移动，答案选C。
（3）减少C的物质的量，则逆反应速率降低，正反应速率不变，平衡向正反应方向移动，答案选E。
（4）增加A的质量，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，答案选A。
（5）催化剂不能影响平衡状态，但可以改变反应速率，所以答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率和平衡状态的，并能结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

2、选择题  一定温度和压强下，N2+3H2?2NH3?充分反应达到限度后，下列说法正确的是（　　）
A．N2与H2不再化合，NH3不再分解
B．N2、H2化合成NH3的速率等于NH3分解的速率
C．H2、NH3的体积分数相等
D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等

参考答案：A、可逆反应到达化学平衡状态，正逆反应仍在继续进行，只是正逆反应速率相等，化学平衡是一个动态平衡，故A错误．
B、可逆反应到达化学平衡状态时同一种物质的正逆反应速率相等，N2、H2化合成NH3的速率等于NH3分解的速率时，氨气的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故B正确．
C、反应达到平衡状态时，氢气和氨气的体积分数可能相等也可能不等，这与反应初始浓度和转化率有关，故C错误．
D、反应达到平衡状态时，氮气、氢气、氨气的物质的量浓度可能相等也可能不等，这与反应初始浓度和转化率有关，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，向a?L密闭容器中加入2mol?NO2（g），发生如下反应：2NO2?2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是（　　）
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的颜色变浅
C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1
D．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2

参考答案：A、反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，故A错误．
B、NO2是红棕色，混合气体颜色变浅，说明NO2浓度降低，平衡向正反应方向移动，该现象不能确定是否达到平衡，故B错误．
C、反应达到平衡时的各物质的物质的量与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故C错误．
D、单位时间内生成2nmolNO，同时生成2n?molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应Si（s）+4HCl（g）?SiCl4（g）+2H2（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），下列说法正确的是（　　）
A．使用过量的HCl或降低温度都可以提高Si的转化率
B．若反应开始时Si为1 mol，则达平衡时，放出热量为QkJ
C．若单位时间内生成xmolH2的同时，生成xmolHCl，则反应达到平衡状态
D．达到平衡后，若增大压强，则v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

参考答案：A、使用过量的HCl或降低温度都可以使化学平衡正向移动，从而提高Si的转化率，故A正确；
B、反应开始时Si为1mol，则达平衡时，Si的消耗量不足1mol，所以放出热量小于QkJ，故B错误；
C、若单位时间内生成xmolH2的同时，生成xmolHCl，则正逆反应速率不相等，不是平衡状态，如果是单位时间内生成xmolH2的同时生成2xmolHCl，则达到平衡状态，故C错误；
D、达到平衡后，若增大压强，则v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是（　　）
A．体系中气体的密度发生变化
B．体系中各组分的物质的量浓度发生变化
C．体系中各组分的体积分数发生变化
D．正反应和逆反应速率均发生变化

参考答案：A、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度减小，平衡不移动．故A错误；
B、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，平衡不移动．故B错误；
C、体系中各组分的体积分数发生变化，化学平衡一定发生移动．故C正确；
D、加入催化剂，正反应和逆反应均发生变化，平衡不移动．故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般