考试问吧
| 高考省级导航 | |
|
|
| 高考省级导航 | |
|
|
|
高中化学知识点讲解《反应速率与平衡的有关计算》高频考点预测（2017年最新版）(十)
（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH（g）  CO（g）＋2H2（g），此反应能自发进行的原因是：___。（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：  ①写出阳极电极反应式_______________； ②写出除去甲醇的离子方程式___________________。 参考答案：（1）CH4（g）＋H2O（g） 本题解析：（1）根据盖斯定律，将两个已知的热化学方程式相加可得：CH4（g）＋H2O（g）=CH3OH（g）＋H2（g） ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1。 本题难度：困难 4、计算题 工业制硫酸时，利用催化氧化反应将 |
反应的图像中，不正确的是_________。
的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO2的体积为（标准状况）为_________，此溶液的pH="__________" (忽略溶液体积变化)。 参考答案：（每空2分）
（1）10/3或3.33
（2）A、D
（3）C
（4）2SO2 – 4e? + 4H2O = 2SO42? +8H+? 1.12L? 1
耗费大量的电能，不经济；产率低，不能大规模生产
本题解析： （1）转化的SO2为：196kJ÷98kJ?mol?1=2mol,根据三行式计算：
SO2? + 
O2?
?SO3
初始浓度（mol?L?1）? 0.04? 0.1? 0
转化浓度（mol?L?1）? 0.02? 0.01? 0.02
平衡浓度（mol?L?1）? 0.02? 0.09? 0.02
可得平衡常数K=0.02÷（0.02×
=10/3
（2）A、增加SO3，平衡逆向移动，三者浓度都增大；B、N2与反应无关，三者浓度都不变；C、保持压强不变，充入SO3，根据等效平衡原理，三者浓度不变；D、加压后各物质的浓度都大于原平衡；E、升高温度，平衡逆向移动，SO2、O2浓度增大，SO3浓度减小。
（3）A、温度升高，平衡逆向移动，逆反应速率增加的倍数大，正确；B、图像的前半段为反应建立平衡的过程，SO3%逐渐增大，T1之后的阶段为化学反应随温度的升高平衡移动的过程，升高温度，平衡逆向移动SO3%逐渐减小，图像正确；C、600℃高于500℃，平衡逆向移动，SO3%逐渐减小，图像错误；D、增大压强，平衡正向移动，SO3%增大，图像正确。
（4）①阳极上发生失电子反应，SO2失电子生成SO42?。
②V(SO2) =0.1mol÷2×22.4L/mol=1.12L；
pH=-lg（0.1mol×2÷2L）=1
③电解需要消耗大量的电能，所以本设计耗费大量的电能，不经济；产率低，不能大规模生产。
本题难度：困难
5、填空题 已知：
时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol
和2mol
，10分钟后达到平衡，浓度和时间关系如图。
回答下列问题
(1)前5分钟内的平均反应速率为?
(2)能说明上述反应一定达到平衡的条件是?
A．
B．气体总物质的量不变
C．的浓度保持不变
D．
)
(3)平衡时，02的转化率为?，此时反应共?（填“放出”或“吸收”）的热量为?kJ。该温度下的平衡常数K=?.
(4)若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L，假设在20分钟时达 到新平衡，此时
，请在图上画出15-25分钟
的浓度变化曲线。
参考答案：（1）0.06 mol·L-1·min-1?（2分，数值对单位不写扣1分）
（2）BC?（2分，漏答给1分，错答不给分）
（3）0.4?放出? 156.8? 26.7?（每空2分）
（4）
（2分）
本题解析：（1）根据图像可知，前5分钟内SO2的浓度减少了1.0mol/L－0.4mol/L＝0.6mol，所以根据方程式可知，氧气的浓度就应该减少0.3mol/L，所以氧气的平均反应速率为0.3mol/L÷5min＝0.06mol·L-1·min-1。
（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项C正确平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以选项A不正确。该反应是体积减小的可逆反应，所以当气体的总的物质的量不再发生变化时，可以说明，B正确。D中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明，因此答案选BC。
（3）平衡时SO2的浓度是0.2mol/L，则消耗SO2的浓度是0.8mol/L，则消耗氧气的浓度是0.4mol/L，生成三氧化硫的浓度是0.8mol/L，所以氧气的转化率是
，此时反应共放出的热量是0.8mol×196kJ/mol＝156.8kJ。平衡时氧气的浓度是1mol/L－0.4mol/L＝0.6mol/L，所以平衡常数K＝
。
（4）若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L，则相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的浓度先是瞬间变为0.4mol/L，然后慢慢的降低，但平衡时仍然大于0.2mol/L。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难度较大，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查灵活运用基础知识解决实际问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的应试能力和学科素养。
本题难度：困难
| 【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】 | |
| 下一篇：高考化学知识点总结《生活中的有.. | |
C(g)+D(g) 在恒温下已达到平衡的是（?）
2B(g)(正反应为放热反应)。当反应达到平衡后，改变影响平衡的一个条件，反应达到新的平衡。右图Ⅰ、Ⅱ两曲线分别表示整个反应过程中两种物质的浓度变化关系。下列说法正确的是（?）
mol/(L·s)
2B（g）可知A的浓度变化为0.5c，所以1mol/L-0.5c=c，解得c=0.67mol/L，故B正确；
，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。
减小
＝0．0024 mol·L－1·min－1。根据三段式：
CO（g）＋3H2（g）
＝7.2×10－5。
是一个关键的步骤。
。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=____________。
mol
,发生反应:
气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。