考试问吧
| 高考省级导航 | |
|
|
| 高考省级导航 | |
|
|
|
高中化学知识点讲解《反应速率与平衡的有关计算》高频考点预测（2017年最新版）(九)
（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH（g）  CO（g）＋2H2（g），此反应能自发进行的原因是：___。（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而 91exam .org净化。实验室用下图装置模拟上述过程：  ①写出阳极电极反应式_______________； ②写出除去甲醇的离子方程式___________________。 4、计算题 工业制硫酸时，利用催化氧化反应将 |
反应的图像中，不正确的是_________。
的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO2的体积为（标准状况）为_________，此溶液的pH="__________" (忽略溶液体积变化)。 5、填空题 已知：
时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol
和2mol
，10分钟后达到平衡，浓度和时间关系如图。
回答下列问题
(1)前5分钟内的平均反应速率为?
(2)能说明上述反应一定达到平衡的条件是?
A．
B．气体总物质的量不变
C．的浓度保持不变
D．
)
(3)平衡时，02的转化率为?，此时反应共?（填“放出”或“吸收”）的热量为?kJ。该温度下的平衡常数K=?.
(4)若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L，假设在20分钟时达 到新平衡，此时
，请在图上画出15-25分钟
的浓度变化曲线。
| 【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】 | |
| 下一篇：高考化学知识点总结《生活中的有.. | |
C(g)+D(g) 在恒温下已达到平衡的是（?）
2B(g)(正反应为放热反应)。当反应达到平衡后，改变影响平衡的一个条件，反应达到新的平衡。右图Ⅰ、Ⅱ两曲线分别表示整个反应过程中两种物质的浓度变化关系。下列说法正确的是（?）
mol/(L·s)
，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。
减小
是一个关键的步骤。
。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=____________。
mol
,发生反应:
气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。