1、填空题  如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A， B容器中分别充入2mol A2和1mol B2两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol/L，放出热量 b kJ，B中C的浓度为w2 mol/L，放出热量 c kJ。请回答下列问题：
（1）此反应的平衡常数表达式为______________________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。
（2）比较大小：w1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的关系 ______________________。
（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将______________________（填增大，减小或不变）。
（4）若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃时达平衡后C 的浓度为w3 mol/L，则 w1，w3的关系______________________。
（5）能说明A中已达到平衡状态的是?（填序号，有一个或多个选项符合题意）。
a、v(C)=2v(B2)?
b、容器内气体压强保持不变
c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化?
d、容器内的气体密度保持不变
（6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。
a、及时分离出C气体?b、适当升高温度
c、增大B2的浓度? d、选择高效的催化剂

参考答案：（1）．K＝?减小
（2）＜? a ＞c ＞ b
（3）减小?（4）w3 ＞2 w1
（5）b c?（6）c

本题解析：（1）由平衡常数的定义可确定反应的平衡常数的表达式，又因为反应为放热反应，所以升高至7000C，平衡常数减小；（2）因为A容积固定，随反应进行压强减小，而B容积可变，压强始终保持不变，所以B中有利于反应的进行，w1< w2,且可知放出的热量a ＞c ＞ b，（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器A、B相通,B的体积将减小；（4）假设B的体积为A的两倍，则平衡时C的浓度w3 ="2" w1，而题中A、B的体积相等，所以B中反应向正反应方向进行，则w3 ＞2 w1
（5）因为反应前后气体的化学计量数之和不相等，所以压强和平均相对分子质量可以作为平衡状态的标志，（6）要增大反应速率，且使平衡正向移动，可增大B2的浓度。

本题难度：困难

2、填空题  已知工业制氢气的反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中能量变化如图所示。在500℃时的平衡常数K=9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

(1)增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)平衡常数的表达式K=_________。400℃时的平衡常数K________9 （填“>”“<”或“=”）。
(3)500℃时，10 min内v(H2O)=____，在此过程中体系的能量_____（填“增加”或“减少”）______kJ。
(4)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -484 kJ/mol 结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
__________________。

参考答案：(1)增大；
(2)；>
(3)0.0075 mol/(L·min)；减少；6.15
(4)CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在373K?时，把0.5mol?N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．N2O4?2NO2，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法正确的是（　　）
A．前2?s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01?mol?L-1?s-1
B．平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，则可提高N2O4的转化率
C．平衡时，体系内含N2O4?0.25?mol
D．在2?s时，体系内压强为反应前的1.1倍

参考答案：A.2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L2s=0.005mol/L．s，故A错误；
B．平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，相当于在原来的基础上缩小体积，由N2O4═2NO2，则缩小体积，压强增大，化学平衡逆向移动，N2O4的转化率降低，故B错误；
C．设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则0.5mol-x+2x0.5mol=1.6，解得x=0.3mol，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x=0.5mol-0.3mol=0.2mol，故C错误；
D．由N2O4═2NO2，2秒时NO2的物质的量为0.1mol，N2O4的物质的量为0.5mol-0.01mol/L×5L=0.45mol，由反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的0.1mol+0.45mol0.5mol=1.1倍，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在一密闭容器中充入1 mol NO2，建立如下平衡:2NO2N2O4。平衡时测得NO2的转化率为a％。其他条件不变，再充入1 mol NO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%。则a和b的大小关系为________________。

参考答案：b>a

本题解析：浓度增大，反应速率变大，转化率增大

本题难度：简单

5、填空题  （4分）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) ?qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空

①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

参考答案：＜、吸热

本题解析：
从图中可知，T1?时，?P2?速率快，压强大，B的体积分数大，说明加压后，反应逆向移动，m＋n<q；P2时，T1先达平衡，T1高，B的体积分数小，说明升温后，反应正向移动，正反应为吸热反应。

本题难度：一般