1、选择题  相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X2?(g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：

参考答案：D

本题解析：由X2(g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1可知3molY2完全反应非常热量为92.6 kJ。发生反应的物质越多，放出的热量就越多。①中达到平衡时，反应放热46.3 kJ。所以Y2的转化率为(46.3 kJ÷92.6 kJ )×100%=50%.正确。B．②?假如0.4mol的XY3不是起始加入的，而是由X2、Y2反应生成的，则相当于起始投入量为X2="1mol;" Y2=3mol。与①?相同。则为等效起始状态。平衡状态相同。根据A的分析可知平衡时Y2=1.5mol.转化量为2.4-1.5=0.9mol.所以放出热量Q=(0.9÷3)×92.6 kJ="27.78" kJ。正确。C．若容器①体积改为1.0 L．则相当于给容器增大压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。所以根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向（即正反应方向移动）。所以达平衡时放出的热量大于46.3 kJ。正确。D．容器①、②中反应是在相同温度下的同一个平衡状态，所以平衡常数相等，。错误。

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

参考答案：B

本题解析：A、温度一定，平衡常数不变，错误；B、甲中平衡常数K= = =400，正确；C、乙和丙中二氧化硫起始量相同，但丙中氧气物质的量大于乙中氧气物质的量，所以α1<α2，丙和丁中二氧化硫和氧气起始浓度相同，平衡等效，二氧化硫转化率相等，错误；D、丙和丁平衡等效，三氧化硫浓度相同；丙中二氧化硫和氧气起始浓度是甲中二氧化硫和氧气起始浓度的2倍，浓度加倍等效于增大压强，所以丙中三氧化硫浓度大于甲中三氧化硫浓度，错误。

本题难度：一般

3、选择题  反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.45mol?L-1?min-1②v（B）=0.6mol?L-1?s-1
③v（C）=0.4mol?L-1?s-1④v（D）=0.45mol?L-1?s-1
下列有关反应速率的比较中正确的是（　　）
A．④＞③=②＞①
B．③=②＜④＜①
C．①＞②＞③＞④
D．④＞③＞②＞①

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H＜0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1mol，乙中加入0．1mol H2和0．2molI2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是
A．乙中反应速率比甲中反应速率快
B．平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2︰3
C．若平衡时甲中H2的转化率为40％，则乙中H2的转化率大于40％
D．平衡后，向乙中再加入0．1mol H2，建立新的平衡时，甲和乙中H2的百分含量不相同

参考答案：D

本题解析：本题考查化学平衡的影响因素及有关计算。乙中I2浓度比甲中大，反应更快，A正确；H2（g）＋I2（g）2HI（g）是等体积反应，平衡前后的物质的量不变，故平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2︰3，B正确；乙中I2浓度比甲中大，故乙中H2的转化率大于40％，C正确；平衡后，向乙中再加入0．1mol H2，建立新的平衡与甲中平衡为等效平衡，甲和乙中H2的百分含量相同，D不正确。

本题难度：一般

5、选择题  对于在一固定容积容器中发生的反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）（正反应为放热反应），下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡向右移动的是?
A．降温
B．减压
C．加催化剂
D．增加O2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般