1、选择题  SO3分子的构型为平面三角形，它采用的杂化类型是（　　）?
A．sp杂化?
B．sp2杂化?
C．sp3杂化?
D．没有杂化，只有三个σ键

参考答案：B?

本题解析：SO3分子中S的价电子对数是3，所以采取的是sp2杂化，3个sp2杂化轨道呈平面三角形，又由于3个杂化轨道均与O原子形成化学键，所以分子的构型也为平面三角形。

本题难度：简单

2、填空题  现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

参考答案：（1）4（1分），ds（1分）
（2）1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d5或【Ar】3d5（2分），非极性（1分）
（3）C < N< O（1分）?，B为N，C为O，N原子价电子排布为2s22p3，而O原子的价电子排布为2s22p4，N原子2p轨道半充满，较稳定。（2分） 一氧化二氮（1分）
（4）sp3?三角锥形?（各1分）
（5） 12 ；（1分）×1010；（3分）

本题解析：A原子核外电子分占3个不同能级，即1s、2s和2p能级，且每个能级上排布的电子数相同，则每个能级上各有2个电子，故A为C；B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，B元素的s电子有4个，则p电子有3个，故B为N；C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期，则p轨道上有4个电子，C为O；D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期，故D为第三周期，族序数为7，则D为Cl；E位于周期表中第七列，第四周期，故E为Mn；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，故F为Cu；（1）A的基态原子最外层有4个电子，故有四种不同的运动状态；F为Cu，位于ds区；（2）E为Mn，失去4s层两个电子，故核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5；AD4为CCl4，非极性化合物；（3）C、N、O三者的电负性大小为C < N< O；因N原子2p轨道半充满，故较难失去一个电子，因此比O原子稳定；AC2为CO2，等电子体为N2O；BD3为NCl3，中心原子采用sp3杂化，分子结构为三角锥形；（4）配位数为12个，以最上面中心为例，同一层上四个角，加上下面4个面中心四个，和上面4个面对应的4个，总共12个；设F原子的半径为r cm，晶胞的边长为a cm，则可以得到a=2r，根据m=ρν=nM可得：ρg/cm3×a3 cm3=4÷NA×64g/mol,将a=2r代入可求得：r=×1010
点评：物质的结构是高考历年的重点，考生在备考中要注意区分各概念，熟练运用概念进行相关的判断。理论性强，难度较大。

本题难度：困难

3、选择题  下列化学用语正确的是
[? ]
A．甲烷的球棍模型：
B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．有18个中子的过氧化氢分子：T2O2
D．羟基的电子式：

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  关于晶体的下列说法正确的是
[? ]
A.晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子
B.晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子
C.氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键
D.金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单