1、填空题  Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物，其同态属于_____________晶体，俗名叫_______________；
（2）R的氢化物分子的空间构型是___________，属于__________分子（填“极性”或“非 极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_________________
（3）X的常见氢化物的空间构型是______________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是____________________
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___________和___________；Q与Y形成的分子的电子式是_______________，属于___________分子（填“极性”或“非极性”）。

参考答案：（1）分子；干冰
（2）正四面体；非极性；Si3N4
（3）三角锥；
（4）CS2；CCl4；；非极性

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用48?mL?0.1?mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3?mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为?
[? ]
A．+2价?
B．+3价
C．+4价?
D．+5价

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各项中，属于离子化合物所具有的性质的是
[? ]
A．熔点低
B．导电性差
C．熔融状态下能导电
D．共用电子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

参考答案：短周期元素中：A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，则核外各层电子数分别为2、8、6，应为S元素，
B为短周期中金属性最强的元素，根据金属性的递变规律可知B为Na元素，
C常温下单质为双原子气态分子，氢化物的水溶液呈碱性，则C为N元素，
D元素最高正价是+7价，则应为第ⅦA族的Cl元素，则
（1）①A为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，应位于周期表第第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
②B元素为Na元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则核外电子排布示意图为



，故答案为：



；
③C为N元素，单质为N2，N原子之间有3个共用电子对，电子式为



，故答案为：



；
（2）a．常温下单质的状态属于物理性质，不能用以判断非金属性的强弱，故a错误；
b．D的氢化物比A的氢化物稳定，说明D的非金属性较强，故b正确；
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应，说明都具有氧化性，但不能说明非金属性的强弱，故c错误；
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸，说明D的非金属性较强，故d正确；
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质，说明D的非金属性较强，故e正确．
故答案为：bde；
（3）①Y是有刺激性气味的无色气体，则该气体为SO2，通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，发生SO2+H2O2=H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，故答案为：BaSO4；
②若Z是红棕色气体，该气体为NO2，与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  关于离子键、共价键的各种叙述中，正确的是
[? ]
A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存牲极性键

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单