1、选择题  某酸性溶液中可能含有、I-、Cl-、Fe3＋中的一种或几种离子，向其中加入溴水，溴水褪色，下列推测不正确的是
A．一定含I-
B．不含Fe3＋
C．一定含Cl-
D．不含

2、简答题  在如右图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有铜片和浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：
（1）实验过程中，一定能观察到的现象有：（所需空白数可根据需要增减）
①______；②______；
③______；④______；
（2）欲使反应更快进行，应向小烧杯中加入______（填“粗铜片”或“纯铜片”），其原因是______．
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是______．
（4）若要验证最终得到的气体中是否有NO，最简便的方法是______．若实验证明最终得到的气体中无NO，则实验结束后大烧杯中液面的变化情况是______．
（5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足______．
（NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
a．V（NO）＞V（NO2）b．V（NO）＜V（NO2）c．V（NO）≤V（NO2）

3、选择题  下列所选用试剂（仪器自选）能达到实验目的是（　　）
A．探究同周期非金属元素性质递变规律：氯水、溴化钾、碘化钾、四氯化碳
B．探究+4价硫既有氧化性又有还原性：亚硫酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、盐酸
C．探究SO2和Cl2漂白原理不同：含酚酞的氢氧化钠溶液
D．探究氨气具有还原性：碳酸氢铵、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜

4、填空题  （10分）（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为?▲?，
金属X是?▲?，固体A的化学式?▲?，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、?▲?、过滤、干燥。
（2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称?▲?，需要测定的数据有?▲?。

（3）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+
的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL? 2mol/L NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为?▲?mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。?

5、选择题  只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3?和Na2CO3三种溶液，该试剂是（　　）
A．BaCl2溶液
B．KOH溶液
C．NaNO3溶液
D．稀盐酸