1、实验题  SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。
(1)下列有关酸雨的说法正确的是________（填序号）。
A. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
B. NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
C. 燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
D. 采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
(2)某兴趣小组采用下图装置制取并探究SO2气体的性质。

①下列实验方案适用于用上图所示装置制取所需SO2的是________（填序号）。
A. Na2SO3溶液与HNO3
B. Na2SO3固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧
D. 铜与浓H2SO4
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，____________________
③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是________（填序号）。

④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2的还原性，为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案A：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是___________；原因是_____________

参考答案：(1)D
(2)①B
②试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好
③AD
④A；因为SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  两个学习小组用如图装置（固定装置及胶皮管略去）探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。己知常温时CO+PdCl2+H2O==CO2↑+Pd↓(灰)+2HCl

（1）甲组：
①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有?； E中溶液变浑浊，证明分解产物有?。
②乙二酸受热分解的化学方程式为?。
（2）乙组：
①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为?。
②去掉冷凝管,将接口a与b连接进行实验, B中溶液变浑浊,但不能说明有欲检验的一种分解产物,理由为?。

参考答案：（ 8分）（1）①CO2； CO。?②HOOC—COOHCO2↑＋CO↑＋H2O
（2）①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2?②草酸会和石灰水产生浑浊

本题解析：（1）①B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2产生；装置C的作用是充分除去CO2，防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，乙二酸产生的CO2在C装置中已经被NaOH吸收完全，CO2的产生来源于D装置中高锰酸钾对CO的氧化，D中现象为溶液褪色（或变浅），证明分解产物有CO。
②乙二酸受热分解的化学方程式为HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O。
（2）①接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO2，CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2＝2Na2CO3+O2。
②由于草酸易挥发，则去掉冷凝管,将接口a与b连接进行实验，将导致挥发出的草酸和石灰水反应生成难溶性的草酸钙而变混浊，所以不能说明。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。做题时注意除杂问题，特别是物质检验时要排除其它物质的性质干扰，以得出正确结论。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

本题难度：一般

3、实验题  ( 16分 ) 某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序: 乙醇的组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。
( 1 ) 他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有C、H两种元素。简要说明他们的具体操作: ①证明含有氢元素的操作是 _________________ 。②证明含有碳元素的操作是 ____________________ 。
( 2 ) 要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时，需取得一些实验数据，这些数据应该是 __________________ 。
( 3 ) 为确定乙醇的分子式，除 ( 2 ) 中数据外，还需不需测定乙醇的相对分子质量？
( 4 ) 为测定乙醇分子结构，他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法，选用了如下图所示的仪器 ( 有的仪器配用双孔橡皮塞 ) 。

①装置的连接顺序是 ________ 接 _________ 接 _________ 接 _________ 接
__________ 接 ______________ 。
②由实验证明乙醇的分子结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是 _________________ 。

参考答案：( 1 ) ① 用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧火焰上方，烧杯内壁有水珠生成　②将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰上方，石灰水变浑浊
( 2 ) 乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量
( 3 ) 不需要。
( 4 ) ① DBEAFC
② 乙醇分子中有一个H原子处于与其他原子不同的特殊位置。

本题解析：乙醇燃烧是与氧气反应，只要证明燃烧产物中有H2O、CO2生成，即可证明乙醇中含C、H元素。

本题难度：简单

4、填空题  某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取
无水氯化铜，其制备步骤如下：

实验过程中所用的物质X，Y及pH控制参照下表确定：
表I

参考答案：（1）Fe（OH）3
（2）AC?将Fe2+氧化为Fe3+
（3）EF 调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为沉淀，而Cu2+不被沉淀
（4）在HCl的气氛中进行脱水
（5）CuO+ 2H+=
Fe2O3+6H+=
Fe3++Cu=

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  （15分）某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。
[实验一]取样品0.100 g，用右图所示实验装置进行测定。（夹持装置省略）

（1）检查装置A气密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　。
（2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为　　　 　　　　　　　　　　　。
[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并稀释至250 mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到　　　　　　　　　　　。
（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：

参考答案：（1）夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，
若水不能顺利流下，证明气密性良好（其他合理答案均给分）。
（2）78.0%
（3）250 mL容量瓶、胶头滴管
（4）25.00?偏高
（5）①Na2O2+2H2O＝2NaOH+ H2O2
②反应前向Na2O2样品中加入少量MnO2（或其他合理答案）

本题解析：本题以测定过氧化钠的质量分数为实验目的，考查定量实验的测定方法及操作步骤。
（1）检查装置A气密性主要是防止活塞处漏气，所以要夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好；或者关闭分液漏斗活塞，右侧的导管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有气泡产生，冷却后是否有一段水柱形成。
（2）气体11.20 mL，说明氧气为0.0005mol，则过氧化钠为0.001mol，质量为0.078g，质量分数为78%。
（3）稀释至250 mL，需用到250 mL容量瓶，定容时还需要用到胶头滴管。
（4）由表中数据可知，第一组数据误差大，要舍去，后三组平均值是25.00mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，相当于增加了待测液的量，滴定液会增多，则需要的盐酸体积增多，计算时会认为氧化钠偏多，过氧化钠的质量分数会偏低，这里说的实验测定结果指的是盐酸的体积会偏高。
（5）①Na2O2与水生成H2O2方程式是Na2O2+2H2O＝2NaOH+ H2O2。
②实验一改进的目的是使过氧化氢分解，一般加入使过氧化氢快速分解的催化剂，如二氧化锰，氯化铁等均可。
点评：本题考查学生实验能力以及过氧化钠的性质，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大。

本题难度：困难