1、选择题  T°C时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列描述正确的是? (　　)
A．平衡时，X、Y的转化率相同
B．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动
C．T°C时，该反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40
D．T°C时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率约为60%

参考答案：D

本题解析：根据图示，X、Y为反应物，Z为生成物，10 s时达到平衡。在0～10 s内，Z增加1.60 mol，X减少0.80 mol，Y减少0.80 mol，由于X、Y起始物质的量不同，故平衡时X、Y的转化率不同，A项不正确；根据Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)＝0.80 mol：0.80 mol：1.60 mol＝1：1：2，得T°C时，该反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，由于反应前后气体体积不变，达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡不移动，B项不正确；达到平衡时，c(X)＝0.40 mol/2 L＝0.20 mol/L，c(Y)＝0.20 mol/2 L＝0.10 mol/L，c(Z)＝1.60 mol/2 L＝0.80 mol/L，平衡常数K＝＝32，C项不正确；若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则：
　　　　　X(g)　＋　Y(g)　　2Z(g)
起始(mol)? 0.71?1.00 ?0
改变(mol)? x ?x ?2x
平衡(mol)? 0.71－x? 1.00－x? 2x
由于温度不变，K不变，故＝32，解得x＝0.60，故平衡时Y的转化率为60%。

本题难度：一般

2、填空题  氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H键能为436kJ?mol-1，N≡N键能为946kJ?mol-1，N-H键能为391kJ?mol-1．写出合成氨反应的热化学方程式：______
（2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

参考答案：（1）反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反应热△H=946kJ?mol-1+3×436kJ?mol-1-2×3×391kJ?mol-1=-92kJ?mol-1，故热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；
（2）①由表中水解可知，5min内，氨气的浓度变化为0.08mol/L，故v（NH3）=0.08mol/L5min=0.016mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=32v（NH3）=32×0.016mol/（L?min）=0.024mol/（L?min），故答案为：0.024mol/（L?min）；
②由表中数据可知，20min达平衡，平衡时NH3的浓度为0.20mol/L，生成的氨气的物质的量为0.20mol/L×4L=0.8mol，由方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知，参加反应的氮气的物质的量为12×0.8mol=0.4mol，所以氮气的转化率为：0.4mol2mol×100%=20%，故答案为：20%；
③由表中数据可知，20min达平衡，平衡时NH3的浓度为0.20mol/L，则：
?N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
开始（mol/L）：0.5? 1.3? 0
变化（mol/L）：0.1? 0.3? 0.2
平衡（mol/L）：0.4? 1? 0.2
故平衡常数k=c2(NH3)c(N2)?c3(H2)=0．220.4×13=1，
反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol，则此时各物质的浓度为：
H2为1mol/L+8mol4L=3mol/L，N2为0.4mol/L+8mol4L=2.4mol/L，NH3为0.2mol/L+8mol4L=2.2mol/L，故浓度商Qc=2．222.4×33＜1，故反应向正反应进行，
平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，
故答案为：1；正反应；不变；
④只将容器体积由4L变为2L，若平衡不移动氮气的浓度为原来2倍为0.8mol/L，但体积减小压强增大，平衡向正反应移动，故氮气的平衡浓度小于原平衡浓度的2倍，大于原平衡的浓度，即0.4mol/L＜c（N2）＜0.8mol/L，故答案为：大于．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  373K时，某 1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示。

（1）前 20 s内 PCl5（g）的平均反应速率为?
（2）373K时该反应的平衡常数的值为?
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的 PCl5，与原平衡比较，新平衡时 PCl5的转化率?（填“增大”或“减小”，下同）。PCl5的平衡浓度?。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为 PCl5的3倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”）?，为增大平衡体系中 Cl2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）?
a.升高温度? b.扩大容器的体积
c.加入合适的催化剂? d.再充入 PCl3

参考答案：（1） 0．005mol/L·s （3分） （2） 0．9（3分）
（3） 减小增大（各 2分）
（4）吸热（2分） ab（各 2分，如果有选错都为 0分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  在密闭容器中进行如下可逆反应：X2(g)+Y2(g) = 2XY(g)，已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.l mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下反应达到平衡，此时容器中不可能的情况是?
[? ]
A．X2为0.2 moI/L
B．Y2为0.35 mol/L
C．XY为0.3 mol/L
D．X2、Y2、XY总浓度为0.6 mol/L

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) ?4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（?）
A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，与原平衡相比，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
D．反应温度不变时，若物质的平衡浓度改变，该反应的平衡常数也会发生改变

参考答案：A

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以A正确；B中反应速率的方向相同，在任何情况下都是成立的，B不正确；增加容器的容积，则压强降低，正逆反应速率降低，C不正确；平衡常数只与稳定有关系，稳定不变，平衡常数不变，D不正确，答案选A。

本题难度：一般