1、填空题  在下列两个反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比各为多少？
(1)2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O

参考答案：(1)1∶1? (2)1∶5

本题解析：(1)(2)两个反应均是歧化反应，(1)中2个Cl2分子中的4个Cl原子有2个失电子，有2个得电子；(2)中3个Cl2分子中的6个Cl原子中有1个失电子生成KClO3，有5个得电子。失电子被氧化，得电子被还原。

本题难度：简单

2、选择题  检验下列物质X是否已部分被氧化变质，所选用的试剂Y不正确的是?（?）

参考答案：A

本题解析：A 错误，Na2SO3部分变质，会得到Na2SO4，应加入酸化的BaCl2，看是否有沉淀生成。
B 正确，加入KSCN，溶液变为血红色，证明FeCl2部分被氧化。
C 正确，加入淀粉，变为蓝色，证明KI部分被氧化
D 正确，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，证明部分被氧化。

本题难度：简单

3、选择题  实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸上颜色发生变化所用去的时间 来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI +Hg =Cu2HgI4+2Cu，下列说法正确的是
[? ]
A．CuI在反应中失去电子
B．Cu2HgI4中Cu元素的化合价为+2
C．CuI是发生还原反应
D．1 molCuI参与反应有1 mol电子转移

参考答案：C

本题解析：

试题分析：

选项A，CuI在反应中，Cu化合价降低，得到电子

选项B，Cu2HgI4中Cu元素的化合价为+1价

选项C，CuI中Cu化合价降低，得到电子，发生还原反应

选项D，4molCuI参与反应有2mol电子转移，,1molCuI参与反应有0.5mol电子转移

故选：C

本题难度：简单

4、选择题  将一定量的氯气通入30 mL浓度为10．00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol
B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15 < n < 0．25
D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11:2:1

参考答案：C

本题解析：氢氧化钠的物质的量是0.3mol，则根据原子守恒可知，参加反应的氯气是0.15mol，A不正确；设NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量分别是a、b、c，则根据原子守恒和电子的得失守恒可知，a＋b＋c＝0.3mol、a＝b＋5c，解得a＝0.15＋2c＞0.15。如果n（Na＋）∶n（Cl－）＝7∶3，则解得a＝0.13，所以是不可能的，B不正确；当不产生次氯酸钠时，c取最大值，此时c＝0.05mol，所以转移电子的最大值是0.15＋2c＝0.25，因此C正确；同样将选项D中的数据代入后，是不成立的，D不正确，答案选C。
点评：该题属于较难的试题，不易判断，既要考虑到利用守恒法解题，还需要借助于数学上的极值法进行讨论，逐一排除筛选得到正确的答案。

本题难度：一般

5、填空题  在反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，氧化产物是_________，还原产物是_________，1 mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为_________。

参考答案：CuI；I2；11mol

本题解析：

本题难度：一般