参考答案：D

本题解析：A． B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，则A元素的金属性可能比B元素强，也可能弱，错误；B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，不能证明A的金属性一定比B强，比较金属的金属性的强弱，应该比较原子失去的在的难易，错误；C． 不存在FeI3，Fe3+与I-会发生氧化还原反应，错误；D．若完全变为NaCl、NaClO，则电子转移0．15mol;若完全变为NaCl、NaClO3，则电子转移0．25mol;而现在产生的是NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0．15<n<0．25，正确。
考点：考查氧化还原反应的有关知识。

本题难度：困难

2、选择题  下表列举的各组事实中存在因果关系的是                            （   ）

选项	陈述Ⅰ（原因）	陈述Ⅱ（结果）
A	O3能吸收紫外线	大气层中的O3被称为地球保护伞
B	钠原子核外电子数比铝少	钠的金属性比铝强
C	氯的非金属性比碘强	酸性：氢碘酸强于盐酸
D	N2＋3H22NH3是放热反应	工业合成氨的反应在高温下进行

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2＋氧化为Fe3＋的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，那么Br2和I2能否将Fe2＋氧化为Fe3＋？
环节一：理论推测
部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2＋氧化为Fe3＋，他们思考的依据是________。
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2＋氧化为Fe3＋，还有同学认为Br2能将Fe2＋氧化为
Fe3＋而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
环节二：设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验：。
实验1：

参考答案：环节一：均为第ⅦA族单质，氧化性均较强(合理即可)
环节三：(1)2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
操作
反应观察到的现象
取少量①的黄色溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡
溶液变为血红色
?
(2)碘水与FeCl2溶液发生反应，但FeCl3溶液也是黄色的，所以没有明显现象
亚铁离子与空气接触会被氧化，加入乙酸乙酯既可作为萃取剂又能起到液封的作用，减少空气对实验的影响
(3)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱(合理即可)

本题解析：第ⅦA族元素的单质均具有氧化性，但氧化性从上到下逐渐减弱。实验1中①黄色为Fe3＋的颜色，说明Br2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，实验1中②黄色可能是Fe3＋的颜色，也可能是原碘水的颜色，应用KSCN溶液检验是否有Fe3＋生成。实验3中，由于Fe2＋易被空气中的O2氧化，所以上层清液出现浅红色，不能说明Fe2＋能被I2氧化，应采取措施防止空气的干扰。卤族元素单质氧化性逐渐减弱的原因是从上到下原子电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。

本题难度：困难

4、选择题  硫氰(SCN)2的化学性质与卤素(X2)类似，被称为拟卤素，如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-<Br-<SCN-<I-。下列说法不正确的是
[? ]
A．Cl2可以与KSCN溶液反应
B．(SCN)2可以与KI溶液反应
C．KSCN可以与FeCl3溶液反应
D．(SCN)2可以与KBr溶液反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在淀粉KI溶液中，滴加少量NaClO溶液，并加入少量稀H2SO4溶液立即变蓝，这是因为______________。化学方程式为________________。在上述兰色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，兰色逐渐消失，这是因为
_______________，化学方程式_________________；从以上实验可知ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为_________________。

参考答案：在酸性条件下，ClO- 将I-氧化为I2遇淀粉变蓝；ClO-＋2H+ ＋2I-==I2＋Cl-＋H2O；SO32-将I2还原为I-；?
SO32-＋I2＋H2O=SO42-＋2I-＋2H+；ClO-＞I2＞SO42-

本题解析：

本题难度：一般