参考答案：C

本题解析：较低的温度下把金属从矿石中提取出来,降低能耗，故A项正确；催化剂能降低活化能，可以使反应在较低温度下进行，提高反应速率，起到节能效果，故B正确；通过降低其产量来节能，不符合实际，故C错误；铝热反应就是铝粉和金属氧化物反应，故D正确。
考点：本题考查化学反应与能量。

本题难度：一般

2、实验题  （14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度
实验原理：
为了测定平衡时的c(I3—) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；
实验内容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。
2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。
3．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4．带入数据计算c(I3—)
试回答下列问题
（1）标准Na2S2O3溶液应装入?（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是?。
（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是?
（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是?，到达滴定终点时的现象为?。
（4）用c 、V1和V2表示c(I3—)为?mol·L-1。
（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c(I3—)?（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

参考答案：（14分）（每空2分）（1） 碱式滴定管；Na2S2O3溶液呈碱性?（2）防止I—被空气中的氧气氧化（3） 淀粉 ；?溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色（4） (cV1-cV2)/40?（5）偏大

本题解析：（1）Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，所以标准Na2S2O3溶液应装入碱式滴定管中；
（2）由于碘离子具有还原性，而空气中含有氧气，氧气能氧化碘离子，所以碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞；
（3）由于碘遇淀粉显蓝色，所以滴定时向待测液中加入的指示剂是淀粉，到达滴定终点时的现象为溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色；（4）1号瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知，20ml溶液中I2和I3－的总物质的量=1/2×V1×10-3L×c mol·L－1=0.5cV1×10-3?mol；2号瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液，可知20mL溶液中I2的物质的量=1/2×V2×10-3L×c mol·L－1=0.5cV2×10-3?mol，
故c（I3－）=； （5）如果取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则1号瓶消耗Na2S2O3溶液的体积增加，由c（I3－）=可知，测定结果偏大。

本题难度：一般

3、选择题  25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中滴加pH＝b的氢氧化钠溶液10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则此时a＋b的值为(　　)
A．14
B．15
C．13
D．不能确定

参考答案：C

本题解析：由c(Cl－)＝c(Na＋)可知c(H＋)＝c(OH－)，V mL×10－3 L/mL×10－a＝10V mL×10－3 L/mL×10b－14，化简可得a＋b＝13，C项正确。

本题难度：一般

4、选择题  25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是
A．12
B．13
C．14
D．15

参考答案：D

本题解析：设强酸的pH=a，强碱的pH=b，
由25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，
即n（H＋）=n（OH－），
则10×10-a=1×10b-14，
101-a=10b-14，
即1-a=b-14，
则a+b=15，
故pH（酸）+pH（碱）=15，故答案为：pH（酸）+pH（碱）=15．

本题难度：简单

5、选择题  若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）
A．2c1＝c2
B．2c2＝c1
C．c2＞2c1
D．c1<c2<2c1

参考答案：C

本题解析：设物质的量是浓度为c1 mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则
c1= ，c2= ，。因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＜ρ2，
则c2＞2c1。
故选C。
点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的计算与比较，题目难度中等，注意浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大。

本题难度：简单