1、填空题  已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1
在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

参考答案：（1）k=9??（2）? AB?（3） AD

本题解析：由表框可知c(NO2)="0.120" mol·L-1时反应达到平衡的状态。则此时消耗了四氧化二氮0.6 mol·L-1所以在平衡状态下它的浓度为1-0.6="0.4" mol·L-1所以答案为当反应前后的气体化学计量数总和不同时，可从压强去判断是否达到了平衡的状态。B选项其实就是浓度保持不变，所以答案为A、B而C选项不管在什么时候容器内气体原子总数不再发生变化而D选项应为相同时间内消耗n mol N2O4的同时消耗2n mol NO2、E选项不用用来判断是否达到平衡。（3）该反应是吸热反应，所以降低温度反应向逆反应方向移动。所以A可选增大二氧化氮的浓度反应向逆反应方向移动，所以D可选

本题难度：一般

2、选择题  在盛有足量M的体积可变的密容器中加入N，发生反应：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：

A．平衡时N的转化率为50%
B．当温度升高后，则图中＞45
C．若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大
D．若再加入N，则反应体系中气体密度减小

参考答案：A

本题解析：A、根据图像结合方程式知，加入的N的物质的量与生成P的物质的量相等，所以该反应中有一半的N反应，所以N的转化率为50%，正确；B、压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则P的物质的量会减少，由图可以看出＜45，错误；C、因体积可变，再加入N时N的浓度不变，正、逆反应速率不变，错误；D、根据图像结合方程式知，加入的N的物质的量与生成P的物质的量相等，所以该反应中就有一半的N参加反应，根据方程式计算可得：只要温度不变，气体的平均摩尔质量就不变，所以若再加入N，再次达到平衡时体系气体密度始终不变，错误。

本题难度：一般

3、选择题  已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) ?2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) ?H2(g)＋I2(g)的化学平衡常 数为
A．0.02
B．50
C．100
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，据此可知对应同一个可逆反应，逆反应的平衡常数是正方应的平衡常数的倒数，所以该反应的平衡常数是，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查学生对平衡常数的了解掌握程度，难度不大。该题的关键是明确平衡常数的含义，有利于培养学生的逆向思维能力。

本题难度：简单

4、选择题  已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的正反应的△H>0
B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆
C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c

参考答案：C

本题解析：根据图像可知，随着温度的升高，甲醇的含量逐渐增大，但温度如果继续升高，甲醇的含量又降低，这说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，所以正反应是放热反应，选项A不正确；a容器中反应还没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不相等，B不正确；正反应是体积减小的，所以降低压强，平衡向逆反应方向进行，甲醇的含量降低，所以选项C正确；温度越高，反应物的转化率越低，所以选项D不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  某反应X＋3Y＝2Z＋2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为
甲：? 乙：
丙：? ?丁：
则反应进行最快的是
[? ]
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单