1、计算题  （6分）一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有10mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。

2、填空题  ．（16分）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：
（1） C(s) + O2(g) = CO2(g)?△H1 =" -393.5" kJ/mol
（2） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)?△H2 =" -870.3" kJ/mol
（3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)?△H3 =" -571.6" kJ/mol
请计算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l)?△H4 = ?。
Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：
(t－BuNO)2　2(t－BuNO) 。该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）。反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=?。列式计算上述反应的平衡常数K =　　　?　 。
（2）有关反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) 的叙述正确的是（?）
A．压强越大，反应物的转化率越大? B．温度升高，该平衡一定向右移动
C．溶剂不同，平衡常数K值不同
（3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。

3、填空题  （11分）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)

（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率α(A)M?α(A)N? A的体积分数x(A)M?x(A)N
（2）)向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为?
（3）若在某件下，反应A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为?；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol A，平衡将?（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由?
?。

4、选择题  在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是
A．升高温度
B．减小压强
C．使用催化剂
D．及时分离出氨气

5、计算题  将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的3.6倍，取出0.5?mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：
（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比。
（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量。
（3）平衡时N2的转化率。