1、填空题  （8分）在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)，如图所示。

（1）曲线??(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
（2）若升高温度，则v(正)??，v(逆)??。(填“加快”或“减慢”)。
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2 mol/(L·s)，则?中反应更快。
（4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是?，该反应达限度时，Y的转化率?，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为?。

参考答案：

本题解析：（1）由方程式N2O4（g）2NO2?（g），可知反应中NO2?的物质的量变化较大，则Y表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：Y；
（2）温度升高，正逆反应速率都增大，故答案为：加快；加快；
（3）甲中v（NO2）=0．3mol?L-1?min-1，乙中v?（N2O4）=0．2mol?L-1?min-1，v（NO2）=2v（N2O4）=0．4mol?L-1?min-1，
则乙反应较快，故答案为：乙；
（4）
该反应达最大限度时，Y的转化率为：

开始时：n（X）+n（Y）=0．4mol+1mol=1．4mol，
平衡时：n（X）+n（Y）=0．7mol+0．4mol=1．1mol，
在相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，
则反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为1．4mol：1．1mol=14：11，
故答案为：0．1mol?（L?min）-1；60%；14：11；。

本题难度：一般

2、选择题  mA(g)+nB(g) pC(g)(正反应为放热反应)的可逆反应，在恒温条件下，平衡时B在混合物中的含量（B%）与压强的关系如图2－32中实线所示，有关叙述正确的是?（?）

A．m+n> p
B．x点的速率关系为v正＞v逆
C．n>p
D．x点比y点混合物反应速率快

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为____________。
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的_________倍。
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___________（填“增大”“减小”或“相等”）。

参考答案：（1）3X+Y 2Z?
（2）0.05mol/(L·min)
（3）①0.9；②增大

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)?ΔH＝－92.3KJ/mol，反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：

参考答案：（1）3～4min(2分)? 7～9min(2分)（2）增大压强(2分)；正(2分)?
（3）Cr2O3? (2分) Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率。（2分）
（4）（3分）（标注1分，转折点1分，平台1分）

本题解析：（1）由表格中的数据分析知，3～4min和7～9min时SO2、O2、SO3的物质的量保持不变，为化学平衡状态；（2）从表中数据分析，第5min时，SO2和O2的物质的量减小，SO3的物质的量增大，说明平衡向正向移动，该反应为放热反应，改变的条件可能为增大压强或降低温度，而降温反应速率变慢，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件只能是增大压强；（3）由图像可知，当其他条件相同时，2600C以Cr2O3作催化剂，SO2的转化率最大，反应速率最快；对比分别以Fe2O3和NiO作催化剂的图像知，以Fe2O3作催化剂时，能在较低的温度下使SO2达到较高的转化率，因此选择Fe2O3；（4）分析图像b知，当SO2的物质的量相同时，O2的物质的量越大，达平衡的时间越短，反应速率越快，SO2的平衡转化率越大，以此可画出n(O2):n(SO2)=1:2时SO2转化率的预期变化曲线。

本题难度：一般

5、选择题  在一密闭容器中，反应 aA(g) ?bB(g)+cC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则
A．平衡向正反应方向移动
B．a＞(b+c)
C．物质B的质量分数增大
D．以上判断都错误

参考答案：D

本题解析：反应 aA(g) bB(g)+cC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不发生移动，则由于体系的体积是原来的2倍，所以浓度是原来的一半，现在最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，所以该反应为反应前后气体的体积相等的反应。改变压强化学平衡不发生移动，a=(b+c)。反应体系中任何物质的浓度由于平衡未发生移动，都不变。因此选项中的各种说法都错误。选项为D。

本题难度：一般