1、简答题  （14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：?
（列出计算过程）；
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为?。在实验室中，FeCl2可用铁粉和?盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和?反应制备；
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为?
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为?
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为?，该电池总反应的离子方程式为?。

参考答案：（1）3 （2）10% （0.10也可以） 盐酸?氯气
（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-

本题解析：

（4）根据题意，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，根据元素守恒、电子转移守恒，可得反应的离子方程式。根据原电池反应原理，锌做负极材料，失电子，发生氧化反应；K2FeO4在电池中作为正极材料，得电子，发生还原反应。
【考点定位】铁及其化合物、酸碱中和滴定、离子方程式的书写、电化学、化学计算。

本题难度：一般

2、填空题  (1)写出工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁的化学方程式___
(2)写出碳酸钠溶液与足量乙酸反应的离子方程式___。

参考答案：(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2) CO32- +2CH3COOH==2CH3COO-+ CO2↑+H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是
A．H2SO4
B．C2H5OH
C．C6H6
D．CH3COOH

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （本题共13分）甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

参考答案：（1）＜（1分） （2） ① Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入Na2SO3后，c(H+)下降，平衡正向移动，生成Fe(OH)3（离子方程式1分，平衡移动方向1分，共2分）
② 2Fe3+ + SO32- +H2O ==2Fe2+ +SO42-+2H+?（2分）
（3）FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应” （2分）（4）①? a （1分）
② 2Fe3+ + SO2 + 2H2O ＝ 2Fe2+ + SO2- 4 + 4H+； Fe2+ + SO2 +H2O ＝ FeSO3↓ + 2H+（或2Fe3+ + 3SO2 + 4H2O ＝2FeSO3↓+ SO2- 4 + 8H+）；FeSO3与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色。（每个方程式2分，文字阐述1分，共5分）

本题解析：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，因此常温下，FeCl3溶液的pH＜7。
（2）① 在氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入Na2SO3后，消耗氢离子，溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，生成Fe(OH)3。
②铁离子具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者可以发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+ + SO32- +H2O==2Fe2+ +SO42-+2H+。
（3）由于FeSO3和FeCl3混合后即使不反应，混合溶液也可能出现“丁达尔效应”。
（4）①由于溶液显红褐色，虽然亚铁离子能与高锰酸钾溶液反应，但现象不明显，所以检验亚铁离子的试剂应该选择K3[Fe(CN)6] 溶液，实验现象是溶液中产生蓝色沉淀，答案选a。
②在溶液中铁离子与SO2发生氧化还原反应：2Fe3+ + SO2 + 2H2O ＝2Fe2+ + SO2- 4 + 4H+，生成的亚铁离子与SO2继续反应：Fe2+ + SO2 +H2O＝FeSO3↓ + 2H+（或2Fe3+ + 3SO2 + 4H2O ＝2FeSO3↓+ SO2- 4 + 8H+），生成的FeSO3与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色。

本题难度：一般

5、填空题  (12分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量为________mol，并求出FeClx中X值为__________。
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备
（3）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。
①写出制取铁酸钠的化学方程式：?。
②铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是?。

参考答案：（12 分）(1) 0.010 （2分）（写0.01给1分）? 3（2分）(2)10%或0.10 （2分）
盐酸（1分）?氯气（1分）
(3)① 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaCl+6NaNO3+8H2O（2分）
②净水时，铁酸钠被还原成三价铁离子，Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体，有吸附悬浮性杂质的作用，因而能净水。（2分）

本题解析：通过题干审清题意，（1）要测定铁的某氯化物FeClx的化学式，应接受离子交换这一信息，先进行阳离子交换预防处理，此时铁离子不在溶液中，再将Cl-和OH-发生1：1交换，再用盐酸滴定OH-，消耗25.0mL 0.40mol·L-1的盐酸，可知OH-的物质的量和HCl的相同，也就是Cl-的物质的量等于0.0250L ×0.40mol·L-1=0.010mol（注意有效数字）；再由0.54g的FeClx样品中含有0.010mol Cl-，列式0.54÷（56＋35.5X）=0.010÷X计算得X值为3。（2）假设FeCl2、 FeCl3的物质的量分别为X、Y，则由n(Fe): n(Cl)=1:2.1，可列式（X＋Y）：（2X＋3Y）==1:2.1，得到X：Y=9:1，假设FeCl2的物质的量为9mol，则FeCl3的物质的量为1mol，所以可求FeCl3的物质的量分数为（106.5×1）÷（106.5＋127×9）=10%。
铁和盐酸反应生成FeCl2，铁和氯气反应生成FeCl3 。（3）由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得Na2FeO4，同时还生成硝酸钠和氯化钠等，则有2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2===2Na2FeO4+6NaCl+6NaNO3+8H2O。铁酸钠本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的，所以净水时，生成了三价铁离子，Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体，有吸附悬浮性杂质的作用，因而能净水。
点评：本题是信息给予题型，对学生的能力要求较高，属于较综合的难题。

本题难度：一般