1、选择题  将Na2O2投入三氯化铁溶液中，可观察到的实验现象是
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀，且有气泡产生
C．生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
D．无变化

2、填空题  混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式为______．
（2）固体E所含物质的化学式为______．
（3）反应①的离子方程式为______．

3、计算题  铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。

（1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)?△H＝－1641.0kJ·mol-1 C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g)?△H＝－110.5 kJ·mol-1则Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝?kJ·mol-1。
（2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。液滴边缘是?区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为?。

（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
③?。
（4）①高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。FeO在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布。
下列说法不正确的是?。（填字母）
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO＋OH－=FeO＋H2O
②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为?。
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁??g。

4、选择题  、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是……（ ）
A．硫酸
B．碘水
C．硝酸锌
D．氯化铜

5、简答题  （14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

操?作	现?象
通入氯气至过量	I．A中溶液变红 II．稍后，溶液由红色变为黄色