1、选择题  将Na2O2投入三氯化铁溶液中，可观察到的实验现象是
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀，且有气泡产生
C．生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
D．无变化

参考答案：B

本题解析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和三氯化铁溶液反应得到氢氧化铁红褐色沉淀。所以，观察到的现象是生成红褐色沉淀，且有气泡产生，选B 。

本题难度：简单

2、填空题  混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式为______．
（2）固体E所含物质的化学式为______．
（3）反应①的离子方程式为______．

参考答案：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；
（1）、向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸钠（或者碳酸氢钠，取决于CO2的量），Al（OH）3受热分解2Al（OH）3?△?.?Al2O3+3H2O，生成Al2O3；
故答案为：Al2O3?
（2）、向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3++3NH3．H2O=3NH4++Al（OH）3↓，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4?和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4?和（NH4）2SO4．
故答案为：K2SO4；（NH4）2SO4?
（3）、向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀和Na2CO3（或者NaHCO3，取决于CO2的量）
反应①CO2不足时，生成Al（OH）3沉淀和碳酸钠，离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al（OH）3↓；
CO2过量时，生成Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
故答案为：2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al（OH）3↓或AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。

（1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)?△H＝－1641.0kJ·mol-1 C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g)?△H＝－110.5 kJ·mol-1则Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝?kJ·mol-1。
（2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。液滴边缘是?区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为?。

（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
③?。
（4）①高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。FeO在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布。
下列说法不正确的是?。（填字母）
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO＋OH－=FeO＋H2O
②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为?。
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁??g。

参考答案：（1）＋489.0
（2）正极? O2＋2H2O＋4e－=4OH－
（3）2Fe3＋＋Fe=3 Fe2＋
（4）①AB?②4FeO＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑
（5）2.8 g

本题解析： （1）由盖斯定律得，△H="-110.5" kJ·mol-1×3-[(-1642 kJ·mol-1)÷2]= ＋489.0kJ·mol-1。（2）铁发生吸氧腐蚀，液滴边缘电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，液滴边缘为正极区。（3）加入的Fe与Fe3+生成Fe2+。（4）pH为2时，铁元素有三种存在形态，pH为4、6、8时，铁元素有两种存在形态，A错误；向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数先增大后减小，B错误；pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，FeO分布分数增大，HFeO分布分数减小，离子方程式为HFeO＋OH－=FeO＋H2O，C正确。（5）混合物中加盐酸后，再加KSCN溶液不显红色说明溶液中溶质为FeCl2，Fe与Cl物质的量比为1：2，Cl来自盐酸，物质的量为0.1mol，所以Fe元素物质的量为0.05mol，用CO还原同质量的混合物得到铁物质的量亦为0.05mol，质量为2.8g。

本题难度：困难

4、选择题  、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是……（ ）
A．硫酸
B．碘水
C．硝酸锌
D．氯化铜

参考答案：C

本题解析：Fe溶于过量盐酸生成Fe2+，再加入Zn(NO3)2,在酸性条件下相当于加入了强氧化性的硝酸，则Fe2+被氧化成了Fe3+，而碘、较稀的硫酸和铜离子的氧化性均比Fe3+弱，不能氧化Fe2+。

本题难度：一般

5、简答题  （14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

操?作	现?象
通入氯气至过量	I．A中溶液变红 II．稍后，溶液由红色变为黄色

参考答案：（14分）
（1）Cl2+2OH— ="==" Cl—+ClO—+ H2O
（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN—反应生成红色的，所以溶液变红
（3）①Fe3+?
（4）①SCN—中的碳元素是最高价态+4价
②硫元素
③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN—中氮元素被氧化成
④16

本题解析：（1）B中是氯气与氢氧化钠的反应，离子方程式为Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O；
（2）A中的Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色Fe（SCN）3，所以溶液变红
（3）①加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，此红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定存在Fe3+
（4）①因为SCN—中碳元素已经是最高价态+4价；
②与盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为硫酸钡沉淀，所以被氧化的元素是硫元素；
③证明SCN—中氮元素转化为NO3-，利用硝酸的强氧化性，被还原的产物是红棕色气体，可证明SCN—中氮元素转化为NO3-，
④SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，说明有1mol的SCN—与Cl2反应，SCN—中的-2价S、-3价N化合价升高到+6价、+5价，失电子总数为8+8=16mol，所以转移电子的物质的量为16mol。2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应实验，离子检验，根据元素价态判断发生的反应，电子转移数目的确定

本题难度：一般