1、选择题  用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是?（?）
A．2H++2e-=H2↑
B．Zn-2e-=Zn2+
C．2H2O+O2+4e-=4OH-
D．Ag++e-=Ag

参考答案：D

本题解析：锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，溶液中的Ag＋放电，方程式为Ag++e-=Ag。答案D。

本题难度：简单

2、选择题  如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是(? )

A．X是正极，Y是负极
B．U型管中溶液PH值逐渐变小
C．CuSO4溶液的pH逐渐减小
D．CuSO4溶液的pH保持不变

参考答案：C

本题解析：A．通电电解氯化钠溶液时，a极附近溶液呈红色，说明a连接电源的负极，则X为负极，Y是正极，A错误；
B．通电电解氯化钠溶液时，总反应为：NaCl+H2O ?Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH ,U型管中溶液PH值逐渐变大，B错误；?
C．电解硫酸铜时，总反应为：2CuSO4+2H2O??2Cu+2H2SO4+O2↑根据电解方程式可确定溶液pH逐渐减小，C正确；
D．根据电解方程式可确定溶液pH逐渐减小，D错误。故选C。?
点评：本题考查电解池的工作原理知识，题目难度中等，注意根据电极现象判断电源的正负极为解答该题的关键。

本题难度：简单

3、选择题  下列装置属于原电池的是（　　）
A．

酒精
B．

CuCl2溶液
C．

AgNO3溶液
D．

?稀硫酸? 稀硫酸

参考答案：A、乙醇不是电解质溶液且不能自发进行氧化还原反应，故A错误；
B、原电池必须有两个活泼性不同的电极，该装置两个电极材料相同，故A错误；
C、符合原电池的构成条件，故C正确；
D、没有形成闭合回路，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是 H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是
[? ]
①正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O
②负极反应为：2H2 -4e-=4H+
③总的化学反应为：2H2+O2 2H2O
④氢离子通过电解质向正极移动
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①②③④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （10分）（1）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________

（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

①_______处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为_______________________________
_________________________________________
②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时, 假设电池的能量转化率为100%，则导线中转移电子的物质的量为　　　　　　　　，消耗KOH的物质的量为_____________________。

参考答案：（每空2分）（1）②
（2）①A ； CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②8mol ；? 2mol

本题解析：（1）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；①中铁作负极、Cu作正极，电池反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；②中铜作负极、银作正极，电池反应式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故正确；③中铁发生钝化现象，Cu作负极、铁作正极，电池反应式为：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；④中铁作负极、铜作正极，电池反应式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；故选②；
（2）①根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以A处通入甲烷，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②甲烷的物质的量为1mol，导线中转移电子的物质的量=1mol×8=8mol，根据CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O知，消耗KOH的物质的量为甲烷物质的量的10倍，所以消耗氢氧化钾的物质的量是10mol。

本题难度：一般