1、填空题  海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图1．

（1）为检验精盐纯度，需配制250mL?0.2mol/L?NaCl（精盐）溶液，图2是该同学转移溶液的示意图，图中有两点错误请指出：______
（2）用NaCl做原料可以得到多种产品．
实验室用惰性电极电解100mL?0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况，假设气体物质全部从溶液中逸出），则所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图3所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①图中X、Y分别是______、______（填化学式），②写出燃料电池B中正极发生的电极反应______；
（4）图4欲实现Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）．

2、选择题  下列说法正确的是：（?）
A．反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1
B．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN Ka=4.9×10-10； H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C．已知：

则反应的焓变为ΔH = －384 kJ·mol-1
D．一定浓度的NaOH溶液，温度升高PH值不变

3、选择题  镍氢电池的总反应为 H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，正极上发生反应的物质是(? )。
A．NiO(OH)
B．Ni(OH)2
C．H2
D．H2和NiO(OH)

4、填空题  能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： ?
反应I：?CO(g)?＋?2H2(g)CH3OH(g)?ΔH1 ?
反应II：CO2(g)?＋?3H2(g)CH3OH(g)?+?H2O(g)?ΔH2
①在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为___________。?
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。?

I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学反应平衡应__________移动(填“正向”、“逆向”、“不”)?。
II、某温度下，将1mol?CO和4mol?H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝?0.1?mol／L，则CO的转化率为___________，此时的温度______________250℃（填“>”、“<”、“=”）
（2）已知在常温常压下：
①?2CH3OH(l)?＋?3O2(g)?＝?2CO2(g)?＋?4H2O(g)?ΔH?＝?－1275.6?kJ／mol
②?2CO?(g)+?O2(g)?＝?2CO2(g)?ΔH?＝?－566.0?kJ／mol
③?H2O(g)?＝?H2O(l)?ΔH?＝?－44.0?kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________
（3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将____________（填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：___________________。?

5、填空题  设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一。
(1)有人制造了一种燃料电池，一个电极通入O2(含有少量CO2)，另一个电极通入CH4，电池的电解质是熔融的K2CO3。该电池的负极反应式为____________________________，电池工作时，电解质里的CO(向________极移动(填“正”或“负”)。
(2)某科研小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图10－3所示的原电池装置。该电池的负极反应式为________________________________________________，用该电池电解CuCl2溶液，当产生33.6 L Cl2(标准状况下)时，消耗甲醇的质量为________g。