1、选择题  燃料电池能量利用率可高达80%，下列说法错误的是
A．燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质
B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，产物水经过处理之后可供宇航员使用
C．H2SO4作电解质，氢氧燃料电池的负极反应式H2+2OH-－2e-=2H2O
D．乙醇燃料电池电解质为KOH，负极反应式C2H5OH+16OH-－12e-=2CO32-+11H2O

参考答案：C

本题解析：A、原电池中负极失去电子发生氧化反应，氢气、甲烷以及乙醇等均是可燃物，所以燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质，A正确；B、燃料电池的能量利用率高，产物无污染，所以氢氧燃料电池常用于航天飞行器，产物水经过处理之后可供宇航员使用，B正确；C、H2SO4作电解质，氢氧燃料电池的负极反应式H2－2e-=2H＋，C不正确；D、乙醇燃料电池电解质为KOH，溶液显碱性，乙醇负极反应式C2H5OH+16OH-－12e-＝2CO32-+11H2O，D正确，答案选C。

本题难度：一般

2、简答题  某化学活动小组利用如下装置对原电池进行研究，请回答下列问题（其中盐桥为含有KCl溶液的琼脂）．

（1）、在甲图装置中，当电流计指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K+移向______烧杯，Cl-移向______烧杯（填A或B），装置中电子转移的方向为：______．
（2）、如果将盐桥换成Cu导线（如乙图），该小组同学发现电流表指针仍然发生偏转，则C中可以构成______池，D中可以构成______池．
（3）、对乙图产生电流的原因猜想如下：
猜想一：ZnSO4溶液水解显酸性，如该观点正确，则C中铜导线上的电极反应式为：______．
猜想二：ZnSO4溶液酸性很弱，由于溶解了空气中的氧气而产生电流，如该观点正确，此时C中铜导线上的电极反应式为：______．
若猜想二正确，则可利用此原理设计电池为在偏远的海岛工作的灯塔供电，其装置以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，试写出该电池工作时总反应的化学方程式______．

参考答案：（1）在甲图装置中，当电流计指针发生偏转时，形成原电池，锌为活泼金属，被氧化而失去电子，铜为原电池正极，正极上得电子而被还原，原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，
故答案为：B；A；由负极（Zn）沿导线移向正极（Cu）；
（2）如果将盐桥换成Cu导线（如乙图），该小组同学发现电流表指针仍然发生偏转，则C中可以构成原电池，锌为活泼金属，被氧化而失去电子，铜为原电池正极，正极上得电子而被还原，分别连接电源的正负极，正极反应为Cu2++2e-=Cu，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，为电解或电镀装置，
故答案为：原电；电解/电镀；
（3）ZnSO4溶液水解显酸性，Cu为正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，
ZnSO4溶液酸性很弱，由于溶解了空气中的氧气而产生电流，则正极发生还原反应，氧气在正极上得电子而被还原，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，
以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，Al为负极，氧化反应，电极反应为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极反应为?O2+4e-+2H2O=4OH-，该电池工作时总反应的化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，
故答案为：2H++2e-=H2↑；?O2+4e-+2H2O=4OH-；4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图是电解氯化铜溶液的装置，c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）
A．c是阴极，发生氧化反应
B．c是阳极，有H2放出
C．d是阳极，有Cl2放出
D．d是阴极，有Cu覆盖