1、选择题  某同学设计测定镀锌铁皮镀锌层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌 铁皮放入6mol·L-1
的盐酸中，当气泡产生的速率显著减少时，取出铁片，用水冲洗，烘 干后称量，得到质量为m2，下列说法不正确的是
[? ]
A．当铁片产生气泡速度减慢时，立即取出铁片，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁片可能继续和残留的盐酸反应，导致结果偏高
B．实验过程中产生气泡的速率是先慢，然后逐渐加快，再显著减慢，这是微电池和温度共同影响的结果
C．锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌
D．设锌镀层厚度为h，锌的密度为，那么

2、实验题  (11分) 某同学做了如下实验：用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式?。
（1）试管A中装的试剂是?；试管B中装的试剂是?。
（2）试管C中收集气体的方法叫作?；收集的气体是?（填化学式）。
（3）如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行?。
（4）该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：（以下各空填化学式）
①待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x；
②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有?，若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是?。
（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）___________________________________________________________。

3、填空题  （10分）蛋壳的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙的含量时常涉及如图操作步骤，其中最后滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。

资料支持：①草酸的电离方程式为H2C2O4 H＋＋HC2O ；
②滴定过程的反应为H2C2O4＋MnO ＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；
③Ksp(CaC2O4)＝2.510－9，Ksp(MgC2O4)＝8.610－5
根据以上材料回答下列问题：
(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________。
(2)①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________；
(3)实验中通常用0.1 molL－1草酸铵溶液洗涤沉淀。若实验时用水洗涤沉淀，且每次洗涤时消耗草酸铵溶液和水的体积相同，则每次洗涤时用草酸铵溶液洗涤与用水洗涤损失的质量之比为____________；
(4)达到滴定终点的特征为；
(5)若考虑MgCO3的存在，则此法求得的钙含量略__________实际值（填>、=、<）

4、实验题  根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar (Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回答下列问题：
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____________________________；
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→__________________；
(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______________；
(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；
①CuO未完全起反应
② CuO不干燥
③CuO中混有不反应的杂质
④ 碱石灰不干燥
⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本实验中，还可通过测定______和_____，或_____和______达到实验目的。

5、选择题  下列实验装置正确且能达到相应的实验目的的是?

A．制取SO2并检验SO2的漂白性
B．测定盐酸浓度检验
C．从食盐水中提取NaCl
D．合成氨并氨的生成