1、实验题  （8分）文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4等。某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K2CO3的含量。
测定草木灰中钾盐含量
（1）该实验的主要步骤顺序为：称量→?→?→?→ ?→冷却→再称量（填字母序号）
A. 溶解? B.过滤? C、洗涤、烘干? D、蒸发
（2）称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向?（填左、右）旋动。某学生 称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为?。
（3）实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是?，操作D用玻璃棒不断搅动的原因?。
测定钾盐中K2CO3含量
（4）取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算。检验沉淀是否完全的方法是?，检验沉淀是否洗净的方法是?。

2、填空题  某校学生课外活动小组的同学设计下图甲所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．
回答下列问题．
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式______
（2）装置B中最适宜的试剂是______．
（3）装置D中黑色固体为______（填名称），反应的化学方程式为______．
（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是______
（5）根据实验中的______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______．
（6）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置______与______之间连接下图乙中的______装置（填序号）．

3、简答题  铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．
（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
该反应中每生成lmol Cr（OH）3时转移电子的物质的量为______mol；
②步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为______．
（2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如图2．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：______．
（3）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：
步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．
①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：______．
②（NH4）2Cr2O7受热分解制取N2及Cr2O3的化学方程式为：______．
③为了测定实验制得的产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL．则该产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为．（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

4、选择题  某同学做麦芽糖的还原性实验，取4 mL 0.5mol·L－1的CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0 mL的10％麦芽糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为?（?）
A．麦芽糖溶液太浓
B．加热时间不够
C．CuSO4溶液不够量
D．NaOH溶液不够量

5、实验题  （14分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3?溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。
甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH) 2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH) 2两种沉淀。

（1）各装置连接顺序为 ?→??→ ?。
（2）若甲同学的结论正确，实验现象为 ?。
II．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（1）仪器组装好后首先要进行的实验操作是 ?，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是?。
（2）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为?。
III．沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松瓶易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=___________（写数值）。[已知Ksp(CaSO4)=9.1×10—6，Ksp(CaCO3)=2.8×10—9]
IV．蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_____________________________________________