1、实验题  （8分）文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4等。某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K2CO3的含量。
测定草木灰中钾盐含量
（1）该实验的主要步骤顺序为：称量→?→?→?→ ?→冷却→再称量（填字母序号）
A. 溶解? B.过滤? C、洗涤、烘干? D、蒸发
（2）称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向?（填左、右）旋动。某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为?。
（3）实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是?，操作D用玻璃棒不断搅动的原因?。
测定钾盐中K2CO3含量
（4）取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算。检验沉淀是否完全的方法是?，检验沉淀是否洗净的方法是?。

参考答案：（8分）
（1）ABDC（2分）（颠倒不得分）
（2）左（1分），继续往左盘小烧杯中慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间，直至天平平衡（1分）
（3）引流（1分）?防止液体局部过热，液滴溅出（1分）?
（4）沉淀后静置，向上层清液中加入CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明沉淀完全，反之则沉淀不完全。（1分）取最后一次洗涤液少许，滴入数滴K2CO3溶液（或AgNO3溶液等也可），若无沉淀产生，即沉淀洗涤干净。（1分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  某校学生课外活动小组的同学设计下图甲所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．
回答下列问题．
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式______
（2）装置B中最适宜的试剂是______．
（3）装置D中黑色固体为______（填名称），反应的化学方程式为______．
（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是______
（5）根据实验中的______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______．
（6）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置______与______之间连接下图乙中的______装置（填序号）．

参考答案：（1）装置A中是盐酸和石灰石反应生成二氧化碳、氯化钙和水，其反应离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
（2）实验室用盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应放出的热量导致盐酸挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，为除去氯化氢气体，选取的试剂应能除去氯化氢气体且不和二氧化碳反应，则只能选取可溶性的饱和碳酸氢盐，一般常用饱和的碳酸氢钠溶液，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；
（3）高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，所以D装置中的黑色固体是炭，反应方程式为：CO2+C高温.2CO，
故答案为：炭；CO2+C高温.2CO；
（4）在做与气体有关的实验操作时，连接完仪器以后，加药品前，首先要检验装置的气密性，以免装置气密性不好，气体泄漏污染空气，故答案为：检查装置的气密性；
（5）一氧化碳具有还原性，所以能还原黑色的氧化铜，使其变为红色的铜单质，所以E中的现象是：黑色固体变为红色，反应方程式为：CO+CuO△.Cu+CO2，
故答案为：E中黑色固体变红；CO+CuO△.Cu+CO2；
（6）和二氧化碳的反应中，二氧化碳不可能完全转化为一氧化碳，所以从D装置出来的气体中含有二氧化碳，为防止原来二氧化碳的干扰，应先把D出来的二氧化碳除去，再将一氧化碳气体通过E装置，二氧化碳是酸性氧化物，所以用碱性物质除去，所以选②，
故答案为：D；E；②．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．
（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
该反应中每生成lmol Cr（OH）3时转移电子的物质的量为______mol；
②步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为______．
（2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如图2．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：______．
（3）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：
步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．
①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：______．
②（NH4）2Cr2O7受热分解制取N2及Cr2O3的化学方程式为：______．
③为了测定实验制得的产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL．则该产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为．（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

参考答案：（1）①Cr元素的化合价由+6价变为+3价，该反应中每生成lmol Cr（OH）3时转移电子的物质的量=1mol×（6-3）=3mol，故答案为：3；
②电解熔融状态的Cr2O3，阳极上氧离子失电子生成氧气，阴极上铬离子得电子发生还原反应，所以阳极上电极反应式为：2O2--4e-=O2↑，故答案为：2O2--4e-=O2↑；
（2）阳极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，Cr2O72-具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，自身被还原生成铬离子，所以离子反应方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
（3）①酸性条件下，CrO42-和氢离子反应生成Cr2O72-，离子方程式为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，故答案为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；
②在加热条件下，（NH4）2Cr2O7分解生成N2及Cr2O3，同时还生成水，则该反应方程式为：（NH4）2Cr2O7△.Cr2O3+N2↑+4H2O，
故答案为：（NH4）2Cr2O7△.Cr2O3+N2↑+4H2O；
③根据Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-得关系式Cr2O72-----6S2O32-，
设Cr2O72-的物质的量为x，
Cr2O72-----6S2O32-，
1 6
x 0.1000mol/L×0.03L
1：6=x：（0.1000mol/L×0.03L）
x=0.0005mol，
根据原子守恒得n（Cr2O72-）=n（（NH4）2Cr2O7），则m（（NH4）2Cr2O7）=0.0005mol×252g/mol=0.126g，
其质量分数=0.126g0.140g×100%=90%，故答案为：90%．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某同学做麦芽糖的还原性实验，取4 mL 0.5mol·L－1的CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0 mL的10％麦芽糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为?（?）
A．麦芽糖溶液太浓
B．加热时间不够
C．CuSO4溶液不够量
D．NaOH溶液不够量

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  （14分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3?溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。
甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH) 2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH) 2两种沉淀。

（1）各装置连接顺序为 ?→??→ ?。
（2）若甲同学的结论正确，实验现象为 ?。
II．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（1）仪器组装好后首先要进行的实验操作是 ?，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是?。
（2）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为?。
III．沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松瓶易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=___________（写数值）。[已知Ksp(CaSO4)=9.1×10—6，Ksp(CaCO3)=2.8×10—9]
IV．蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_____________________________________________

参考答案：I、⑴A→C→B? ⑵C中无水硫酸铜不变色, 装置B中澄清石灰水变浑浊?
Ⅱ．⑴检查装置的气密性? ⑵可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出，使其分别被浓硫酸和碱石灰充分吸收。⑶1－49n/9m
Ⅲ．3.25×103
IV．2[2 CuCO3·Cu(OH)2]+3C=7CO2+6Cu+2H2O

本题解析：I．请用下图所示装置，选择必要的试剂，利用以下装置完成简单的定性探究生成物的成分的实验。I（1）沉淀加热分解的气体为H2O和CO2，C中干燥管吸收H2O,B中澄清石灰水吸收CO2，因澄清石灰水中含有水份，所以先吸收H2O后吸收CO2，故各装置连接顺序为A→C→B。（2）CuCO3加热分解生成的气体只有CO2，故实验现象为：C中无水硫酸铜不变色, 装置B中澄清石灰水变浑浊。
II（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，应为水的质量，发生：Cu(OH)2CuO+H2O，
Cu(OH)2CuO+H2O
98g ?18g
m（Cu(OH)2） ng
m（Cu(OH)2），
m（CuCO3），
ω（CuCO3） =1－49n/9m，
则沉淀中CuCO3的质量分数为1－49n/9m，
故答案为：1－49n/9m。
点评：本题考查化学反应机理的探究，题目难度中等，本题注意根据物质的化学性质设计实验方案，易错点为Ⅲ，注意实验时要排除空气中水和二氧化碳的干扰。

本题难度：困难