参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列实验操作中，错误的是
A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应事先向烧瓶中加入几片碎瓷片
B．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次
C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

参考答案：C

本题解析：A 正确，加入碎瓷片，会防止暴沸
B 正确，用标准液酸滴定未知NaOH溶液，所以用酸式滴定管装酸，在用之前，除用水洗外，还要用标准酸液润洗2—3次
C 错误，配置硫酸溶液时，应在烧杯中稀释，冷却后再在容量瓶中定容
D 正确，不慎碰翻酒精灯失火，应立即用湿布盖灭

本题难度：一般

3、填空题  “化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生．如图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水请回答下列问题：
（1）反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是______．
（2）装置D中的离子方程式______，该反应的类型是______，装置F中的离子方程式______．

参考答案：“化学多米诺实验”是利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需要控制第一个反应．
（1）应开始后，若E中滴有紫色石蕊试液的蒸馏水出现红色，说明有酸性气体生成；F中足量的澄清石灰水有白色沉淀生成，气体可能为二氧化碳或二氧化硫等，因为D中是碳酸钙固体，F中是澄清石灰水，所以该气体只能是二氧化碳，稀盐酸和稀硝酸都可和碳酸钙反应生成二氧化碳，所以C中的物质可能是稀盐酸或稀硝酸，
故答案为：稀盐酸或稀硝酸；
（2）碳酸钙和酸反应生成钙离子、水和二氧化碳，碳酸钙、水和二氧化碳写化学式，所以装置D中的离子方程式离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；该反应是酸和盐反应生成另外的酸和盐，所以是复分解反应；二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以装置F中反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；复分解反应；CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列化学实验或操作能够达到目的的是
A．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
B．欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变其性质，可加入适量BaCl2溶液后过滤
C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D．为了证明焦炉气中含有氢气，可将焦炉气通过灼热的氧化铜粉末，看黑色粉末是否变红色

参考答案：A

本题解析：A中氢氧化钠和氯化钾不反应，和氯化铝反应生成白色沉淀，氢氧化钠过量时沉淀又溶解。和氯化镁反应生成白色沉淀，氢氧化钠过量时，沉淀不溶解，可以鉴别，A正确；B中氯化钡是重金属盐，能使蛋白质变性，而变性是不可逆的，达不到提纯的目的，B不正确；氯水具有强氧化性，能使Ph试纸氧化而褪色，不能测定其pH值，C不正确；焦炉气中还含义CO，CO也具有还原性，能把氧化铜还原生成单质铜，D不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。侧重对学生实验能力的考查，有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力，也有助于培养学生的灵活应变能力。化学实验基本操作，是高考中的热点和重点，需要平时注意知识的积累和总结，该题的易错点是选项C。

本题难度：简单

5、简答题  锗（Ge）是第ⅣA族元素，它的单质是一种良好的半导体材料，被广泛地应用在电子工业上，锗可以从烟道灰中提取，其过程如下：

（1）写出上述各步反应的化学方程式①______；②______；③______；④______．
（2）提取过程中①至③的作用是什么？从节约资源角度考虑哪一步的产物可以循环使用？

参考答案：（1）①锗最外层有4个电子，所以其最高价为+4，锗的最高价氧化物为GeO2，与HCl（aq）发生复分解反应，生成的氯化物应为GeCl4和H2O，反应方程式为：GeO2+4HCl═GeCl4+2H2O．
故答案为：GeO2+4HCl═GeCl4+2H2O．
②GeCl4水解反应：GeCl4+4H2O



Ge（OH）4+4HCl（正反应吸热），生成原锗酸H4GeO4与HCl，原锗酸H4GeO4失水变为锗酸H2GeO3，反应方程式为GeCl4+4H2O═H4GeO4+4HCl、H4GeO4═H2GeO3+H2O（或GeCl4+3H2O═H2GeO3+4HCl?）
故答案为：GeCl4+4H2O═H4GeO4+4HCl、H4GeO4═H2GeO3+H2O（或GeCl4+3H2O═H2GeO3+4HCl?）．
③GeCl4水解反应：GeCl4+4H2O



Ge（OH）4+4HCl（正反应吸热），生成原锗酸H4GeO4与HCl，加热平衡向右移动，HCl逸出，且水分不断蒸发，原锗酸H4GeO4失水变为锗酸H2GeO3，H4GeO4失水变为锗酸H2GeO3，锗酸受热分解为GeO2．
锗酸受热分解为GeO2与水，反应方程式为H2GeO3??△?.?GeO2+H2O．
故答案为：H2GeO3??△?.?GeO2+H2O．
④GeO2与H2发生氧化还原反应，H2夺去GeO2中的O生成H2O，Ge被还原出来．反应方程式为GeO2+2H2?△?.?Ge+2H2O．
故答案为：GeO2+2H2?△?.?Ge+2H2O．
（2）前三步的主要作用是分离、提纯和富集锗的氧化物．
第②步中产生的盐酸可以循环到第①步中使用，①③④中产生的水也可以循环到第②步使用．
故答案为：前三步的主要作用是分离、提纯和富集锗的氧化物．
第②步中产生的盐酸可以循环到第①步中使用，①③④中产生的水也可以循环到第②步使用．

本题解析：

本题难度：一般